Question

【題目】將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B．鋁是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流

D．該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可以不必處理

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在Mg、Al與一定濃度的NaOH溶液形成的原電池中，由于Al能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子被氧化成Al3+，A錯(cuò)誤；B．鋁是電池的負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中產(chǎn)生的Al3+會(huì)與溶液中過(guò)量的OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生容易溶解的AlO2-，因此溶液中不會(huì)立即有白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；C．該裝置的外電路中，電子的定向移動(dòng)形成電流，而在內(nèi)電路中則是離子定向移動(dòng)形成電流，C錯(cuò)誤；D．由于Al2O3能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)而溶解，所以該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理，D正確，答案選D。