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          在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子
          A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 
          C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此答案選D
          考點：考查可逆反應(yīng)的相關(guān)知識點
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學(xué)的發(fā)展。
          （1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          （2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：

          由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
          （3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          ①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示：

          則下列說法正確的是_________________(填字母)；
          A．3min時反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．0～10min時用H2表示的反應(yīng)速率為0．225mol·-1·min-1
          C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25％
          D．該溫度時化學(xué)平衡常數(shù)為（mol/L）－2
          ②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		容器1
          		容器2
          		容器3
          反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
          		1molCO2、3molH2
          		0.5molCO2、1.5molH2
          		1molCH3OH、1molH2O
          CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
          		c1
          		c2
          		c3
          平衡時體系壓強/Pa
          		p1
          		p2
          		p3
           
          則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          （4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：

          ①從d處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)；
          ②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

          Ⅰ.（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________
          （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          ________________________________________________________________________
          （4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
          Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是 
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+Z  
          B．在t1min時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 
          C．t1min時，X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 
          D．當(dāng)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時，每生成1molZ的同時生成2molX 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的
          A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
          B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間
          C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應(yīng)：。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應(yīng)時間（   ）
          A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為：
          A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min） 
          C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          t/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          V（O2）/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          		26.5
          		29.9
          A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
          B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
          C．反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/L
          D．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．當(dāng)生成C的速率為0時                      
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
          C．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB     
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
          

			
          

			
          
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