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          【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�
          A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
          B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
          C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
          D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、圖a中應該是與溶液液面接觸處最易腐蝕，因為與氧氣接觸面積大，A錯；
          B、圖b中，開關置于N處，形成原電池，N處中Zn腐蝕加快，B錯；
          C、圖c中接通開關，Zn做負極，發(fā)生析氫腐蝕，Zn腐蝕加快，Pt是產(chǎn)生氣泡加快，C錯；
          D、圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕，Zn是負極，發(fā)生氧化反應，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。 請回答下列問題：
          （1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。
          （2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。
          （3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是_________________
          （4）下列操作對 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
          ①轉移溶液后，未洗滌燒杯：_________________ ；
          ②量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)：_____________ ；
          ③未等溶液冷卻就定容：_____________ 。
          （5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） _____________。
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
          C．將準確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線
          D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）1mol H2SO4中含有_____個硫原子，_____mol O。
          （2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
          HCl：_______________NaHSO4：____________________
          （3）寫出下列化學反應的方程式
          呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_________________
          氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的反應的化學方程式____________________
          印刷電路板處理時銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式_______________________
          （4）配平下列方程式：
          _____I－+_____IO3－+ _____H+—_____I2+_____H2O
          _____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O
          （5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應轉移電子的方向和數(shù)目并填空：
          Cu＋4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O__________________
          HNO3的作用是__________，發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）
          A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移
          B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
          D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
          對上述流程中的判斷正確的是
          A. 試劑X為稀硫酸
          B. 結合質(zhì)子（ H+）的能力由強到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—
          C. 反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－
          D. Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應，可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)
          B.用新制氫氧化銅可以鑒別丙三醇、丙醛、丙酸
          C.甘氨酸可以以 的形式從水溶液中結晶析出
          D.除去中的雜質(zhì) ：加足量飽和NaHCO3溶液 ，過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。
          (1)X元素在元素周期表中的位置________。
          (2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。
          (3)Y、Z、W三種元素對應的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。
          (4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。則負極的反應式_______________。關于該電池的下列說法，正確的是_________。
          A．工作時電極b作正極，Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
          B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
          C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
          (5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳碾x子，并給予配平：
          _____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實驗過程如下：
          CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體
          已知：
          a．配合物X 能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
          b．[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。
          c．H2O2參與反應時，明顯放熱。
          請回答：
          (1)制備配合物X的總反應方程式為___________。
          (2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是____。
          (3)“2)H2O2”加H2O2 時應選擇 _________(填序號）。
          A．冷水浴 B．溫水浴( ≈60°C)
          C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱
          (4)本實驗條件下，下列物質(zhì)均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號）。
          A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3
          (5)實驗小組用以下思路驗證配合物 X 的組成：取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液，煮沸，將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 標準溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：
          檢漏→水洗→加標準液，潤洗內(nèi)壁→___________→_________→_________→_________→……
          a．從上口倒出潤洗液
          b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數(shù)
          c．裝標準溶液，調(diào)液面，靜置半分鐘
          d．滴定
          e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數(shù)
          f．從下口放出潤洗液
          (6)下列關于實驗過程的敘述，正確的是_____________（填序號）。
          A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體 
          B．抽濾后，應該用熱水洗滌晶體
          C．可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗配合物X 是否已經(jīng)洗凈
          D．抽濾結束，可先打開活塞K，再關掉抽氣泵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，A的單質(zhì)為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
          (1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________。
          (2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。
          (3)D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質(zhì)，試寫出反應的化學方程式____________________________。
          (4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I- 時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_______________。
          (5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L（標準狀況下）。
          

			
          

			
          
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