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          【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)
          A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-
          C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A選項，Fe3＋、OH－生成沉淀而不共存，Fe3＋、CO32－生成沉淀和氣體而不共存，故A不滿足題意；
          B選項，Fe3＋、I－發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，故B滿足題意；
          C選項，Ag＋、SO42－生成沉淀而不共存，Ag＋、Cl－生成沉淀而不共存，故C不滿足題意；
          D選項，H＋、CO32－生成氣體而不共存，故D不滿足題意；
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。化學原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示：
          化學健
          C-H
          C=C
          H-O
          C-C
          C-O
          健能/kJ·mol-1
          413
          615
          463
          348
          351
          下列說法錯誤的是（ ）
          A. 上述合成乙醇的反應是加成反應
          B. 相同時間段內(nèi),反應中用三種物質(zhì)表示的反應速率相等
          C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍
          D. 上述反應式中,△H=-96kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）
          A.a＝3
          B.a＝2
          C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
          D.B的轉(zhuǎn)化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】證明可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          ①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
          A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
          （1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

          （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是；
          （3）列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率；
          （4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
          （5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：① ②③。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的（ ）
          A.硫酸銅溶液
          B.硝酸鈉溶液
          C.醋酸鈉溶液
          D.氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有關(guān)化學鍵的鍵能如下：

          則該反應的反應熱△H為（ ）
          A.+288.8kJ/mo1
          B.-703.4 kJ/mo1
          C.+125.4kJ/mo1
          D.-125.4 kJ/mo1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 其工作原理如圖所示。

          下列說法正確的是（ ）
          A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
          B.電極a采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用
          C.每消耗1 mol H2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
          D.該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是 ( )
          A. 固體SiO2一定是晶體
          B. 晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成
          C. 晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列
          D. 冰和固體碘晶體中相互作用力相同
          

			
          

			
          
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