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          【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
          B.2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA
          C.常溫下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
          D.1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．標(biāo)況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
          B.2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯化鎂為2L×0.5mol/L=1mol，含有氯離子個數(shù)為 2NA ， 故B錯誤；
          C．常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，常溫下，NA個CO2分子占有的體積不等于22.4L，故C錯誤；
          D.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為  =0.01mol，含有Na+離子數(shù)為0.02 NA ， 故D正確；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          編號
          化學(xué)方程式
          平衡常數(shù)
          溫度
          979K
          1173K
          I
          Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
          K1
          1.47
          2.15
          Ⅱ
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
          K2
          1.62
          b
          Ⅲ
          Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
          K3
          a
          1.68
          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是
          A．a(chǎn)＞b 
          B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動
          C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動 
          D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然的開發(fā)利用描述中不正確的是
          A. 可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀
          B. 從自然界中提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
          C. 鋁熱法煉鐵的反應(yīng)需要高溫的條件，所以是吸熱反應(yīng)
          D. 金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動性一般越弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O，
          （1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ， 被氧化HCl的質(zhì)量為 ．
          （3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
          ①寫出反應(yīng)的離子方程式；
          ②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：
          已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
          下列說法不正確的是
          A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全
          B. “還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
          C. “沉淀”時，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入(NH4)2CO3
          D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于物理變化的是
          A. 從海帶中提取單質(zhì)碘 B. 活性炭吸附異味
          C. 將黏土燒結(jié)成陶瓷 D. 漂白粉漂白織物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 ( )
          A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          B. 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
          C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          D. 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能大量共存的是
          A. Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3- B. H+、Na＋、HSO3-、CO32-
          C. Ca2+、Fe2＋、SO42-、ClO－ D. Mg2+、NH4+、OH－、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．
          （1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=L，V（H2）=L．
          （2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（H2）= ．
          （3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是 ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案