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        1. 【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
          B.2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 個數(shù)為 NA
          C.常溫下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
          D.1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

          【答案】D
          【解析】解:A.標(biāo)況下,水是液體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯誤;
          B.2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有氯化鎂為2L×0.5mol/L=1mol,含有氯離子個數(shù)為 2NA , 故B錯誤;
          C.常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,常溫下,NA個CO2分子占有的體積不等于22.4L,故C錯誤;
          D.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為 =0.01mol,含有Na+離子數(shù)為0.02 NA , 故D正確;
          故選:D.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          編號

          化學(xué)方程式

          平衡常數(shù)

          溫度

          979K

          1173K

          I

          Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

          K1

          1.47

          2.15

          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

          K2

          1.62

          b

          Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

          K3

          a

          1.68

          根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯誤的是

          A.a(chǎn)>b

          B.增大壓強(qiáng),平衡狀態(tài)II不移動

          C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動

          D.反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然的開發(fā)利用描述中不正確的是

          A. 可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀

          B. 從自然界中提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

          C. 鋁熱法煉鐵的反應(yīng)需要高溫的條件,所以是吸熱反應(yīng)

          D. 金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早,其活動性一般越弱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室常用以下方法制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
          (1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
          (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 , 被氧化HCl的質(zhì)量為
          (3)為保證實驗安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯氣.
          ①寫出反應(yīng)的離子方程式;
          ②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速勻速通入時,若實驗需耗時4分鐘,小燒杯中盛2molL1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少?(寫出計算過程)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

          已知:還原時,FeS2H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

          下列說法不正確的是

          A. 還原后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全

          B. 還原時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

          C. 沉淀,可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性,再加入(NH4)2CO3

          D. 所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列變化屬于物理變化的是

          A. 從海帶中提取單質(zhì)碘 B. 活性炭吸附異味

          C. 將黏土燒結(jié)成陶瓷 D. 漂白粉漂白織物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是 ( )

          A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

          B. 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵

          C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

          D. 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子能大量共存的是

          A. Fe3+、Cu2+、Cl、NO3- B. H+、Na、HSO3-、CO32-

          C. Ca2+、Fe2+、SO42-、ClO D. Mg2+、NH4+、OH、HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在25℃,101kPa條件下,將15L O2通入10LCO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng).
          (1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中V(CO)=L,V(H2)=L.
          (2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中V(CO):V(H2)=
          (3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是

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          同步練習(xí)冊答案