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          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個電子，E單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。下列比較正確的是（   ）
          A．最高正價：C>E>A  B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C>B>A 
          C．原子半徑：B>D>A  D．原子失電子能力：D>C>E   
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          首先短周期主族元素為前三周期元素，原子核外不超過三層電子；其中B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，知B原子最多有兩個電子層且最外層有6個電子，從而推出B原子是8號元素氧；A、C與B相鄰，知A為氮，C為氟，又據(jù)E單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)知E原子是典型的兩性元素鋁元素的原子，D原子序數(shù)介于9與13之間且D最外層只有1個電子那它應(yīng)該是第一主族元素鈉，上述分析知：
          答案A錯誤，C不表現(xiàn)正價
          B 正確 按C`B`A即氟、氧、氮的順序元素非金屬性逐漸減弱其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱
          C 錯誤，氧 氮同周期，據(jù)周期律氧原子半徑應(yīng)小于氮原子半徑
          D錯誤 原子失電子能力取決于元素的金屬性而其中C即氮原子是典型的非金屬元素的原子只有的電子能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×1023個電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。
          （1）計算X的相對原子質(zhì)量（寫出計算過程）
          （2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。
          （3）用化學方程式表示X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國成功發(fā)射了“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星。人類探測月球發(fā)現(xiàn)，其土壤中存在較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦元素，它可以作為核聚變的重要原料之一。以下關(guān)于3He的說法正確的是
          A．是4He的同分異構(gòu)體B．比4He多一個中子
          C．是4He的同位素D．比4He少一個質(zhì)子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
          （1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；
          （2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學方程式為                      ；
          （3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學方程式為                      ；
          （4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，
          該反應(yīng)的化學方程式為                      ；
          （5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學式表示）
          （6）YOH是一種強堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
          應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
                                                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．1H、2H、3H互為同素異形體B．O2、O3互為同位素
          C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D．乙烷、乙烯互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：
          （1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的     （填序號）。
          ①單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R     ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
          ③單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)     ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
          （2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為              。
          （3）寫出D原子的核外電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
          （4）下圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中所標注的原子不采取sp3雜化的是
          A．手性碳原子B．NO2-中的氮原子
          C．ClO3-中的氯原子D．NH2-中的氮原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)C含量，能測出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的
          A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用于比較兩種元素非金屬性強弱的是
          A．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)
          B．單質(zhì)的熔點、沸點高低
          C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          D．元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱
          

			
          

			
          
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