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           甲、乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
          ①甲比乙容易與H2化合�、诩自幽芘c乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)�、奂椎淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)　④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低
          A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：非金屬性強(qiáng)，容易與H2化合，其最高價(jià)氧化物水化物酸性也強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)置換非金屬性弱的單質(zhì)。①甲比乙容易與H2化合，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，不能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤，答案選C。
          考點(diǎn)：考查非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X 
          B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
          C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等，它們不可能是
          A．兩種離子 B．一種原子和一種分子 
          C．一種分子和一種離子 D．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于He的說(shuō)法正確的是
          A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B．He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子 
          C．He原子核外有3個(gè)電子 D．He和He是兩種不同的核素 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn-,核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為(       )
          A．A- x 
          B．A-x-n 
          C．A-x+n 
          D．A+x-n 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（    ）
          第一組
                     		He       -268.8
                     		（a）   -249.5
                     		Ar       -185.8
                     		Kr       -151.7
           
          第二組
                     		F2        -187.0
                     		Cl2        -33.6
                     		（b）   58.7
                     		I2         184.0
           
          第三組
                     		（c）    19.4
                     		HCl       -84.0
                     		HBr      -67.0
                     		HI        -35.3
           
          第四組
                     		H2O      100.0
                     		H2S       -60.2
                     		（d）   -42.0
                     		H2Te       -1.8
           
          A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
          B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br<d
          C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
          D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列敘述正確的是（   ）
          A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
          B．五種元素中，c元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定
          C．d氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性
          D．e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，保存在無(wú)色試劑瓶里
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
          A．因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C 
          B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 
          C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈 
          D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
           
                     		R
                     		 
           
          X
                     		T
                     		Z
           
           
                     		Q
                     		 
           
           
          A．非金屬性：Z<T<X
          B．R與Q的電子數(shù)相差26
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
          D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q
          

			
          

			
          
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