Question

下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

• A、O、S、Na、K原子半徑依次增大
• B、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、KOH的堿性逐漸增
• C、HF、HCl、H₂S、PH₃穩(wěn)定性依次減弱
• D、還原性強(qiáng)弱順序F^-＜Cl^-＜I^-

Answer 1

分析：A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減�。�
B、金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)離子的還原性越弱．

解答：解：A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，O有2個(gè)電子層，S、Na有3個(gè)電子層，K有4個(gè)電子層，則O、S、Na、K原子半徑依次增大，故A正確；
B、金屬性K＞Ca＞Mg，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性F＞Cl＞S＞P，則HF、HCl、H₂S、PH₃穩(wěn)定性依次減弱，故C正確；
D、非金屬性F＞Cl＞I，則對應(yīng)離子的還原性強(qiáng)弱順序F^-＜Cl^-＜I^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查非金屬及其遞變規(guī)律，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，難度不大．