Question

31.黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料。

（1）取12.5 g黃銅礦樣品，經測定含3.60 g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為        。

（2）已知2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）

產物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：

2Cu₂S+3O₂===2Cu₂O+2SO₂

2Cu₂O+Cu₂S===6Cu+SO₂

假定各步反應都完全，完成下列計算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質的量。

②6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反應，理論上可得到多少摩爾銅。

③6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反應，理論上可得到多少摩爾銅。

Answer 1

答案：

(1) 82.8%

(2)①CuFeS₂Cu+FeO+2SO₂

n（O₂）=（+2）×6=15 mol

②O₂不足量

Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5 mol

③O₂過量

2Cu₂S+3O₂===2Cu₂O+2SO₂

n（Cu）=6（1－×2）=3 mol