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          在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說(shuō)法正確的是 
          A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：水解平衡常數(shù)只受溫度影響，所以A錯(cuò)；C項(xiàng)升高溫度水解程度增大，比值增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)加入NaOH固體，溶液的pH增大，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：鹽類(lèi)的水解的影響因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說(shuō)法正確的是 
          A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) 
          B．電離程度：HCN＞HClO 
          C．pH：HClO＞HCN 
          D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是
          A．該溶液的pH=3 
          B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍
                     		C．Na2A溶液顯堿性 
          D．升高溫度，溶液的pH增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
          A．K(HF)＝7.2×10－4
          B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
          D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列敘述不正確的是
          A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液，水電離的c(H+)濃度相等
          B．分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大
          C．在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br-)增大
          D．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
          A． B． C． D． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（  ）
          A．c(NH4＋)/c(OH－) B．c(OH－)/c(NH3·H2O) 
          C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋) D．OH-物質(zhì)的量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋+OH－ ；下列敘述正確的是
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低 
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 
          C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動(dòng)，c（H＋）降低 
          D．將水加熱，Kw增大，pH不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
          A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
          B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
          C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
          D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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