【題目】已知NaHSO3過飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術(shù)可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說法中正確的是
A.M為陰極
B.離子交換膜均為陰離子交換膜
C.陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D.最后在b室生成Na2S2O5
【答案】C
【解析】
A．要制備Na2S2O5則要增大NaHSO3的濃度，即要將SO2堿吸收液中含有的Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，即發(fā)生反應：SO32- +H+=HSO3-，因此氫離子要向右移動，電解池中陽離子流向陰極，所以M為陽極，故A錯誤；
B．陽極室H+向a室遷移，a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3，所以該離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；
C．電解池陽極發(fā)生氧化反應，所以應為H2O放電，產(chǎn)生O2和H+，則電極反應為：2H2O- 4e- =4H++O2↑，故C正確；
D．陰極(N)發(fā)生還原反應，氫離子放電析出H2，OH-的量增多，則b室中Na2SO3濃度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D錯誤；
故答案為C。
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】間硝基苯胺是一種重要的有機合成中間體，它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實驗室制備間硝基苯胺的反應原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去)：
4
+6NaHS+H2O→4
+3Na2S2O3
實驗步驟：
①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末，完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。
②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03 mol間二硝基苯溶于40 mL熱甲醇中，裝上B，從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入150mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結(jié)晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4 g�；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器B的名稱是________， 使用時要從_____(填“ a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的細支管c的作用是________。
(2)寫出步驟①中總反應的離子方程式：____________。
(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。
(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、尾接管之外，還有________、________。
(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。
(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____；粗品脫色使用的脫色劑可以是______。
(7)本實驗的產(chǎn)率為______[保留 2位有效數(shù)字；Mr(間硝基苯胺) = 138]。
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【題目】某溫度下，碘在某液態(tài)有機物M和水之間的分配比D=85(分配比D=
)，向兩個裝有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的錐形瓶中各加入20mL、40mL M，充分振蕩后靜置。下列說法正確是
A.錐形瓶中水層為無色，M層為紫色，
B.20mL中M層的I2濃度約為0.099mol/L
C.I2單質(zhì)溶于有機物M時需要斷裂化學鍵
D.40mL中M層的I2濃度大于20mL中M層的I2濃度．
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【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變黑 | 濃硫酸具有吸水性 |
B | 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有還原性 |
C | 向溴水中加入苯，充分振蕩、靜 置 | 水層幾乎無色 | 苯與溴發(fā)生了反應 |
D | 向FeCl3和BaCl2 的混合溶液中通入足量SO2 | 溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成 | Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻，如圖所示是某廠應用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：
(1)上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有__________。
(3)流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為___________。
(4)用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應____。
(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_____________________。
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【題目】常溫下，將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關(guān)系如圖所示(不考慮+4價的S被氧化)，下列敘述不正確的是
A.MOH為一元強堿
B.b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c點溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.d點溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應①的化學方程式為_____________________________________
反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡: H2O
H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大
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【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；
（5）下列關(guān)于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應
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