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          【題目】下列說法正確的是
          A. 二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
          B. 用排空氣法收集NO
          C. 用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣
          D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，其中子總數(shù)為24的是
          A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.所有的電子在同一區(qū)域里運動
          B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
          C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
          D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的用途錯誤的是
          A. 水玻璃可用作木材防火劑
          B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
          C. 石英是制造太陽能電池的常用材料
          D. 石灰石和純堿均是生產普通玻璃的原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空：
          （1）反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應速率由大到小的關系是 ． （用序號表示）
          （2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空： 
          ①該反應的化學方程式為 ． 
          ②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 ． 
          ③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時 ． 
          ④上述反應，在第2min時，X的轉化率為 ． 
          ⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
          （1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多．
          （2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
          （3）干燥管D的作用是 ．
          （4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
          （5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價態(tài)
          +6
          +1
          —
          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價態(tài)
          -2
          —
          -2
          —
          -4
          -3
          -1
          —
          -3
          -4
          試回答下列問題：
          (1)以上10種元素電負性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。
          (2)H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是(用單質的具體化學式排序)__________。
          (3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵。
          (4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結合。
          (5)下圖是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
          a._________________________________。
          b._________________________________。
          (6) 如圖是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性。回答下列問題：
          （一）二氧化硫的制備
          實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應制取二氧化硫：
          A  B  C  D E
          （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
          （二）二氧化硫性質的檢驗
          將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
          （2）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
          序號
          實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          ①
          _________________________
          _________________________
          ②
          品紅試液褪色
          SO2具有漂白性
          ③
          ________________________
          反應的離子方程式____________________
          ④
          溶液變渾濁，有黃色沉淀生成
          SO2+2H2S=3S↓+2H2O
          （3）實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是________________________，樣品中Na2SO3質量分數(shù)是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分離下列各組混合物時，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是（ ）
          A.氫氧化鈉和氯化鈉B.氧化銅和銅粉
          C.碳酸鈉和碳酸鈣D.氯化鋇和硝酸鋇
          

			
          

			
          
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