關(guān)于下列裝置說法正確的是
| A．裝置①中，鹽橋中的 K+移向CuSO4溶液 |
| B．裝置②在電解過程中，a極上得到22.4 L氣體（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） |
| C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀 |
| D．裝置④中一段時間后會有Fe（OH）2生成 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知空氣—鋅電池的電極反應為：
鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：
O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，據(jù)此判斷鋅片是
| A．正極，被還原 | B．正極，發(fā)生還原反應 |
| C．負極，被還原 | D．負極，發(fā)生氧化反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．銅鋅稀硫酸原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 |
| B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 |
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e 4OH- |
| D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反麻：2Cl-- 2eC12↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是
| A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強 |
| B．鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕 |
| C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕 |
| D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于電化學知識說法正確的是
| A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Al、Fe、Cu |
| B．電解CuSO4溶液一段時間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復至原狀態(tài) |
| C．鉛蓄電池在充電時，連接電源正極發(fā)生的電極反應為：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ |
| D．將鋼閘門與直流電流的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色。下列說法正確的是
| A．電源B端是正極 |
| B．a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為2:1 |
| C．欲用丁裝置給銅鍍銀，N應為Ag，電解液為AgNO3溶液 |
| D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是
| A．K與N連接時，鐵被腐蝕 |
| B．K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡 |
| C．K與N連接時，一段時間后溶液的PH增大 |
D．K與N連接時，初始階段石墨電極的電極反應為 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是( )
| A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為:Fe－2e－=Fe2＋ |
| B．氫氧燃料電池的負極反應式為:O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為:Cu－2e－=Cu2＋ |
| D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為:2Cl－－2e－=Cl2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是
| A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn) |
| C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕 |
| D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極 |
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2NaOH+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移2NA個電子，a極上得到22.4 L氫氣理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，錯誤；C、電鍍時鍍層金屬做陽極，錯誤。D、一段時間后會有Fe（OH）3生成，錯誤。
