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          【題目】0.5mol H2O的質(zhì)量為____________g；O原子結(jié)構(gòu)示意圖 _____________ ；質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個數(shù)之比為_____________。已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 9g  1:1 80g/mol
          【解析】0.5mol H2O的質(zhì)量為0.5mol×18g/mol＝9g；O元素的核電荷數(shù)是8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；O3和O2均是氧元素形成的單質(zhì)，則質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個數(shù)之比為1:1。已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成C的質(zhì)量是24g+40g－32g＝32g，所以C的摩爾質(zhì)量為32g÷0.4mol＝80g/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是(　　)
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          甲
          物質(zhì)粒子數(shù)
          標準狀況下氣體摩爾體積
          固體體積
          物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
          非標準狀況下
          物質(zhì)的質(zhì)量
          乙
          阿伏加德羅常數(shù)
          標準狀況下氣體體積
          固體密度
          溶液的體積
          物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
          A. ②⑤ B. ①②
          C. ③④ D. ①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
          A. +Cl2   +HCl
          B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
          C.ClCH2CH═CH2+NaOH  HOCH2CH═CH2+NaCl
          D. +HO﹣NO2   +H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是(　　)
          A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣
          B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣
          C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO
          D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)：N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）
          A.縮小體積使壓強增大
          B.降低體系溫度
          C.體積不變充入He使氣體壓強增大
          D.保持總壓強不變，充入Ne氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 1 mol 中，電子的物質(zhì)的量為11 mol
          B. 將4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol·L
          C. 等質(zhì)量的臭氧（O）與氧氣所含的原子數(shù)相等
          D. 標準狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與座標圖形相符合的是（ ） 

          A.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質(zhì)的量）
          B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為沉淀質(zhì)量）
          C.CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
          D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液．求：
          （1）產(chǎn)生氫氣在標況下的體積 ．
          （2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ．
          （3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ．
          （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水合肼（N2H4 ． H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．據(jù)此，某學生設(shè)計了下列實驗．
          （1）【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略） 
          已知：3NaClO  2NaCl+NaClO3

          （i）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字母）．
          A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒
          （ii）裝置工中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用為；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化，所用試劑是；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的
          （2）【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示 
          儀器A的名稱為；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請
          寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學反應(yīng)方程式；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
          （3）【測定肼的含量】 
          稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
          已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
          ①滴定時，可以選用的指示劑為；
          ②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4 ． H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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