Question

現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)，且a+b

 

p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)

 

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率

 

．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率

 

，B的轉(zhuǎn)化率

 

．
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比 

c(B)

c(C)

 將

 

．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量

 

．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色

 

，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色

 

．（填“變淺”“變深”或“不變”）

Answer 1

分析：達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；
當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．

解答：解：（1）達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，
故答案為：放；＞；
（2）減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)增大，正反應(yīng)反應(yīng)速率減小，
故答案為：增大；減��；
（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，
故答案為：增大；減小；
（4）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的比值將減小，
故答案為：減�。�
（5）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，
故答案為：不變；
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應(yīng)體系來說，相當(dāng)于減小壓強，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，但移動的量遠小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，
故答案為：變深；變淺．

點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．