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          【題目】關(guān)于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.Kw＞1×10﹣14
          B.水電離的c（H+）＞1×10﹣13 mol/L
          C.pH＞13
          D.c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A.35℃時(shí)，水的離子積大于25℃時(shí)的水的離子積，故A正確；B．常溫下，0．mol/L的氫氧化鈉溶液，水電離出的氫離子濃度為1×10﹣13 mol/L，升高溫度，水的電離程度增大，故B正確；
          C．此時(shí)0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH小于13，故C錯(cuò)誤；
          D．由溶液呈電中性得出：c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故D正確，故選C．
          水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，據(jù)此判斷即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物命名正確的是( )
          A. 2﹣乙基﹣1﹣丙醇
          B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯
          C. 3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基戊烷
          D. 2﹣乙基﹣1﹣氯戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是
          A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-
          C．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
          D．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e- =2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
          A．過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑 B.氧化鋁可用于制造耐火坩堝
          C．明礬可用作自來水消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說法正確的是
          A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
          B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性
          C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
          D. 1 molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：
          表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
          MnS
          NiS
          PbS
          CuS
          Ni(OH)2
          Ksp
          2.5×10-13
          1.1×10-21
          8.0×10-28
          6.3×10-36
          2.0×10-15
          表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：
          成分
          Ni2+
          Fe3+
          Fe2+
          Mn2+
          Cu2+
          Pb2+
          ……
          3.80
          4.80
          x
          0. 20
          0.15
          <0.001
          ……
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是____________。
          (2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+“恰好沉淀完全時(shí)，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________；此時(shí)Ni2+是否已開始沉淀____（填“是”或“否”）。
          (3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：
          2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+
          此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式______________。
          (4)為測定濾液A中Fe2+離子的含量，（每升溶液中含有的亞鐵離子的質(zhì)量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待測液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應(yīng)，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，則x的值為________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
          （5）所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：
          Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
          則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。
          （1）寫出元素符號(hào)：A______；B______；
          （2）寫出元素D在元素周期表中的位置______；
          （3）寫出C元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （4）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式______；
          （5）A、C組成的化合物，常作為野外考察的取氫（H2）劑。該化合物中加入適量的水，即可形成氫氣。寫出制氫化學(xué)方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是 (　　)
          A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
          B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
          C. 等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2︰7
          D. 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）
          A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-
          C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行 D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案