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          【題目】(2017·海南卷)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
          A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶
          B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
          C．蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱
          D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】A、滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度不準(zhǔn)確，故A錯誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯誤；D、分液時，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
          A. 加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少
          B. 通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C. 加入少量水，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（已知氯化銨溶液呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關(guān)描述錯誤的是（ ） 
          A.a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕
          B.a中正極反應(yīng)方程式是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
          C.a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負(fù)極
          D.紅墨水在一段時間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于晶體的是（ ）
          A.橡膠
          B.玻璃塊
          C.水晶
          D.淀粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用實(shí)驗(yàn)室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3 ． 下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ） 

          A.用裝置甲制取氯氣
          B.用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
          C.用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相
          D.用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.2 mol有機(jī)物和0.55 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕4.8 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4 g。
          （1）燃燒后產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量___________mol。
          （2）該有機(jī)物的分子式_____________。
          （3）若該有機(jī)物能與碳酸鈉反應(yīng)，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。
          （4）若該有機(jī)物呈中性且能水解，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。名稱為____________。
          （5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣，則同分異構(gòu)體共有______種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是（ ）
          A.1﹣氯丁烷
          B.氯乙烷
          C.2﹣氯丁烷
          D.2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列相關(guān)問題：
          （1）用“>”或“<”填寫下表：
          電負(fù)性
          第一電離能
          半徑
          金屬性
          雜化軌道數(shù)
          Al___Mg
          S___P
          Na+___O2-
          Pb___Sn
          SO2____SO32-
          （2）某半導(dǎo)體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個未成對電子，X位于周期表第_____周期____族；該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為_____。
          （3）在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是____（填元素符號），其中核電荷數(shù)最大的元素核外電子排布式是________。
          （4）雷式鹽（Reinecke’s salt）結(jié)構(gòu)式如下圖所示：
          配離子中Cr3+的配體為____(填化學(xué)式)，Cr3+與配體間形成的共價鍵又稱為____.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．

          （1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
          （2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
          ①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 ． 
          ②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3molL﹣1鹽酸、0.5molL﹣1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖1所示．當(dāng)c（H2O2）=0molL﹣1時，也有少量的銅被浸出，其原因是 ． 
          ③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：
          （Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          （Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
          （Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
          （Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
          其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是（填序號）．
          a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
          （3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸�。�
          ①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 ． 
          ②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當(dāng)H2SO4濃度大于3.1molL﹣1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 ．
          

			
          

			
          
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