Question

【題目】在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中不正確的是（ ）
A.再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b﹣ ）
C.當2v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、再充入少量A，即增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動，但是溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）初始物質(zhì)的量之和是a+b，達到平衡后物質(zhì)的量之和是（a+b﹣ ），化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，即為（a+b）：（a+b﹣ ），B正確；
C、當2v正（A）=v逆（B）時，證明正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、充入惰性氣體（如Ar），體系體積不變，所以反應(yīng)中各組分濃度不變，化學(xué)平衡不移動，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．