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        1. 【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過(guò)程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答:

          (1)B裝置中Fe電極作為________(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為______________;

          (2)C裝置中陽(yáng)離子移向_________(填“Zn”或“Fe”)極;

          (3)比較四個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______(用A、B、C、D表示)。

          【答案】負(fù) Fe-2e-=Fe2+ Fe DBAC

          【解析】

          本題考查原電池原理的應(yīng)用以及腐蝕速率快慢的比較等知識(shí)。
          (1)原電池中活潑金屬做負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);

          (2)溶液中的陽(yáng)離子移向正極

          (3)同一個(gè)金屬腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋弘娊庠硪鸬母g原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕,據(jù)此來(lái)分析腐蝕速率的快慢。

          (1)B裝置為原電池,Fe電極發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極;電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

          (2)C裝置為原電池,ZnFe活潑,Zn為負(fù)極,Fe為正極,陽(yáng)離子移向正極,即陽(yáng)離子移向Fe極;

          (3)A發(fā)生化學(xué)腐蝕;B中Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕;C鋅比鐵活潑,鐵做原電池的正極而被保護(hù);D中鐵作電解池陽(yáng)極被腐蝕速率最快,且電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,故答案為:DBAC。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)、、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          編號(hào)

          化學(xué)方程式

          平衡常數(shù)

          溫度

          979K

          1173K

          Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)

          K1

          1.47

          2.15

          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

          K2

          1.62

          b

          Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)

          K3

          a

          1.68

          根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論正確的是

          A.a<b

          B.反應(yīng)、III均為放熱反應(yīng)

          C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)

          D.增大壓強(qiáng),狀態(tài)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡不移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】石墨是一種混合型晶體,具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________

          (2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________;

          (3)CH3是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體,其空間構(gòu)型為___________;

          (4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標(biāo)號(hào)),石墨熔點(diǎn)高于金剛石是因?yàn)榇嬖?/span>___________(填標(biāo)號(hào));

          A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 Cπ D.氫鍵 E范德華力

          (5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標(biāo);若該晶胞底面邊長(zhǎng)為apm,高為cpm,則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為___________pm,密度為___________g·cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列表述中正確的是

          A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

          B. t時(shí),X的轉(zhuǎn)化率達(dá)66.7%

          C. t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1

          D. 溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

          已知:i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

          (1)浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)將離子反應(yīng)配平:

          ___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

          (2)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是________。

          (3)調(diào)pH的目的是________

          (4)沉降池中獲得PbCl2采取的措施有________。

          (5)通過(guò)電解酸性廢液可重新獲得MnO2,裝置示意圖如下:

          ①在_______極(填“a”或“b”)獲得MnO2,電極反應(yīng)為________。

          ②電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生,原因可能是_________、__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20 min后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)20 min內(nèi),υ(N2)=____________________。

          (2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________

          (3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

          ①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

          ②單位時(shí)間斷裂0.3 mol H-H鍵,同時(shí)生成0.6 mol N-H鍵

          ③混合氣體的密度不再改變

          ④2υ(H2)=3υ(NH3)

          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列表述正確的是

          A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

          B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

          C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

          D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

          COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

          反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

          A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

          B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

          C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

          D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

          50mL鹽酸

          50mL鹽酸

          50mL鹽酸

          m(混合物)

          9.2g

          15.7g

          27.6g

          標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)

          2.24L

          3.36L

          3.36L

          (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

          (2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________

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          同步練習(xí)冊(cè)答案