【題目】某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：
（1）B裝置中Fe電極作為________（填“正”或“負”）極，電極反應式為______________；
（2）C裝置中陽離子移向_________（填“Zn”或“Fe”）極；
（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______（用A、B、C、D表示）。
【答案】負 Fe-2e-=Fe2+ Fe DBAC
【解析】
本題考查原電池原理的應用以及腐蝕速率快慢的比較等知識。
（1）原電池中活潑金屬做負極，失電子，發(fā)生氧化反應；
（2）溶液中的陽離子移向正極；
（3）同一個金屬腐蝕由快到慢的順序為：電解原理引起的腐蝕
原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕，據(jù)此來分析腐蝕速率的快慢。
(1)B裝置為原電池，Fe電極發(fā)生氧化反應，為負極；電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
(2)C裝置為原電池，Zn比Fe活潑，Zn為負極，Fe為正極，陽離子移向正極，即陽離子移向Fe極；
(3)A發(fā)生化學腐蝕；B中Fe發(fā)生電化學腐蝕；C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護；D中鐵作電解池陽極被腐蝕速率最快，且電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：DBAC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
編號 | 化學方程式 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
979K | 1173K | |||
Ⅰ | Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
Ⅱ | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
Ⅲ | Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g) | K3 | a | 1.68 |
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是
A.a<b
B.反應Ⅱ、III均為放熱反應
C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動
D.增大壓強，狀態(tài)Ⅱ正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________；
(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________；
(3)CH3－是有機反應中重要的中間體，其空間構(gòu)型為___________；
(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標號)，石墨熔點高于金剛石是因為存在___________(填標號)；
A．離子鍵 B．共價鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E范德華力
(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標；若該晶胞底面邊長為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為___________pm，密度為___________g·cm－3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B. t時，X的轉(zhuǎn)化率達66.7%
C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1
D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如圖所示。
已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) 
PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應，請將離子反應配平：
___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____
（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是________。
（3）調(diào)pH的目的是________。
（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有________。
（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：
①在_______極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應為________。
②電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是_________、__________。
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【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，20 min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：
（1）20 min內(nèi)，υ(N2)=____________________。
（2）該反應的熱化學方程式為______________________________。
（3）下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
①N2體積分數(shù)保持不變
②單位時間斷裂0.3 mol H-H鍵，同時生成0.6 mol N-H鍵
③混合氣體的密度不再改變
④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
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【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應
B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2CH2Br2
C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
標準狀況下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。
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