Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_________________

A .將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

B .搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C .定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

E． NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

（4）取上述體積均為150mL的 A、B 兩份NaOH 溶液，分別通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 , 產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

②A 曲線表明，鹽酸的濃度為______mol/L；通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______mL。

Answer 1

【答案】 500mL容量瓶 膠頭滴管 2.0g AC Na2CO3 、NaOH 0.2 224

【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，需要選擇500ml容量瓶配制500ml溶液，所以需要0.05mol NaOH，其質(zhì)量為2.0g。

（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管等。

（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為2.0g。

（3）A .將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，則所配溶液體積偏小，濃度偏高；B .搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則所配溶液體積偏大，濃度偏低；C .定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液體積偏小，濃度偏高； D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)所配溶液無(wú)影響；E． NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則稱量的NaOH因吸收空氣中的水和二氧化碳而偏小，所以配溶液的濃度偏低。綜上所述，造成所配NaOH溶液濃度偏高的是AC 。

（4）取上述體積均為150ml的 A、B 兩份NaOH 溶液，則每份溶液中含有0.015molNaOH。分別通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 , 不論通入多少二氧化碳，最后加入75mL鹽酸都恰好得到氯化鈉溶液。由氯離子守恒和鈉離子守恒可知，c(HCl)= 0.2mol/L。兩溶液中加入鹽酸溶液后先后發(fā)生的反應(yīng)可能為①HCl+NaOH=NaCl+H2O，②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。①B 曲線表明，反應(yīng)③消耗15mL鹽酸（75-60），則反應(yīng)①和反應(yīng)②共消耗60mL鹽酸，因?yàn)闅溲趸�鈉和碳酸氫鈉不能大量共存，所以原溶液通入CO2后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaOH。

②A 曲線表明，鹽酸的濃度為0.2 mol/L；反應(yīng)③消耗鹽酸的體積為（75-25）mL=50mL，則n(CO2)=n(HCl )=0.2mol/L0.05L=0.01mol，所以通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。