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          【題目】下列說法中正確的是( )
          ①燃料電池的反應(yīng)物可不儲(chǔ)存在電池的內(nèi)部
          ②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池
          ③鋰電池是新一代可充電電池
          ④燃料電池作為汽車驅(qū)動(dòng)能源已研發(fā)成功
          A.②③④B.①②③④
          C.①②③D.①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①燃料電池的反應(yīng)物可不儲(chǔ)存在電池的內(nèi)部，可以儲(chǔ)存在外部，①正確；
          ②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池可充放電，是二次電池，②正確；
          ③鋰電池是新一代可充電電池，③正確；
          ④燃料電池作為汽車驅(qū)動(dòng)能源已研發(fā)成功，④正確。
          全部正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）
          A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-
          C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的流程如下：
          (1)輝銅礦中銅元素的價(jià)態(tài)為_________________。
          (2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外，還有S、__________、______________，寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________。
          (3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快銅元素的浸取速率，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。
          (4)“沉錳”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (5)濾液Ⅱ經(jīng)結(jié)晶得到的鹽主要是____________(填化學(xué)式，下同)，流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________。
          (6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見下圖，轉(zhuǎn)化時(shí)負(fù)極的電極 反應(yīng)式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）
          A.
          B. Fe3+
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          (1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________；
          (2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，則
          ① 需要該硫酸的體積為________mL；
          ② 有以下儀器： A 燒杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶
          D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盤天平（帶砝碼）
          G 10mL量筒 H 膠頭滴管。配制時(shí)，必須使用的儀器有______________（填代號(hào)）；
          ③ 配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列。
          ④ 該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0．45 mol·L-1，可能的原因是_________
          A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度
          B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
          C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
          D．定容時(shí)仰視刻度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述中正確的是（ ）
          A.CS2為V形的極性分子
          B.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
          C.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化
          D.SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
          A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
          （1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品．將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要 ．
          （2）取10.00mL待測(cè)液，用量取．
          （3）用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn)．
          （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的純度： ． （保留四位有效數(shù)字） 
          滴定次數(shù)
          待測(cè)液體積
          （mL）
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          0.10
          22.10
          第三次
          10.00
          4.00
          24.10

          （5）以下操作會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高的是 ①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
          ②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
          ③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視；
          ④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物X是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，下列檢驗(yàn)X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是（ ）
          A.先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱
          B.先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
          C.先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水
          D.先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水
          

			
          

			
          
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