NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是( )
| A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA |
| B．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA |
| C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA |
| D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 |
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下列說法正確的是（ ）
| A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等 |
| B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等 |
| C．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2 NA |
| D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L |
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
| A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA |
| B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA |
| C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA |
| D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子數(shù)都是1.5NA |
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
| A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA |
| B．1 mol CO2中含有的共價鍵的數(shù)目為2NA |
| C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA |
| D．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA |
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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A．H3O＋的電子式： |
B．—NH2的電子式： |
C．NaHS顯堿性的原因：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ |
| D．乙烷的二氯代物有兩種(不考慮立體異構(gòu)) |
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在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶
質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝ ×100% |
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L |
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w |
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同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩
氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( )
| A．X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大 |
| B．X可能是C2H4，Y可能是CH4 |
| C．X氣體的密度小于Y氣體的密度 |
| D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大 |
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下列目的能達(dá)到的是( )
| A．將58．5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 |
| B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1鹽酸 |
| C．將25．0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol·L－1 |
| D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1溶液 |
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下列說法正確的是( )。
| A．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等 |
| B．體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等 |
| C．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等 |
| D．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同 |
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