【題目】據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理下圖所示，該裝置工作時，下列敘述錯誤的是
A. b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
B. a接太陽能電池的正極
C. a級上發(fā)生還原反應(yīng)生成標況下22.4 L氧氣時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 溶液中H＋通過質(zhì)子透過膜向b極移動
【答案】C
【解析】
太陽能電池中光能轉(zhuǎn)化為電能，電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；電解時，二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，水在a極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，據(jù)此回答。
A.電解時，二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故A正確；
B.a為電解池的陽極，連接的是太陽能電池的正極，故B正確；
C.水在a極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，生成在標況下22.4L即1mol氧氣時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C錯誤；
D.b為陰極，溶液中H＋通過質(zhì)子透過膜向陰極移動，故D正確。
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用一無色透明的溶液做如下實驗：
①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：Cu2＋、NH
、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO
、K＋、SO
等離子中一定存在的離子是________；可能存在的離子是________；一定不存在的離子是________。
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【題目】對于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) 
Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：
（1）升高溫度：____________；
（2）增大壓強：____________；
（3）增大容器容積：______________；
（4）加入X：______________；
（5）加入Y：______________；
（6）壓縮體積：______________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498
若生成 1 mol P4O6，則反應(yīng) P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量變化為
A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量
C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況， 不可能加入的物質(zhì)是
A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. CuO
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）
A.氧化性：Cl2＜Br2B.酸性：H2SO4＜H3PO4
C.穩(wěn)定性：HCl＞HFD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2
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【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ
C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大
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