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          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（  ）
          A．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
          2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)
          B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，
          c(NH4+)大小：①＝②＞③
          C．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：
          c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
          D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A中根據(jù)物料守恒知2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＋c(C2O42－)。NH4+水解顯酸性，但NH4HSO4能電離出大量的氫離子而顯強(qiáng)酸性，故B正確。C中鹽酸過量顯酸性，由已知數(shù)目可知c(H+)＜c(Na+)，故正確的順序為c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)。D中溶液顯堿性，說明KHA水解程度大于其電離程度，正確的順序是c(K+)＞c(HA-)＞c(A2-) ＞c(OH-)。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
          A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，則酸性HX>HY
          B．若a>b且c(X－)=c(Y－)，則酸性HX<HY
          C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HY
          D．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
          A．5.6B．7.0
          C．8.4D．13.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯誤的是（   ）
          A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變小（除H2O外）
          C．溶液中離子數(shù)目增多D．比值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：
          Ａ  C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）   
          Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
          Ｃ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）
          Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。
          （1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是         
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是    （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）

          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填編號）


          ④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                    。
          （2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO4溶液里
          02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于____．
          （3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

          ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：____              。
          ②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度        （選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）向FeCl3溶液中投入適量的Zn粉，會有         放出（填化學(xué)式）。
          （2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)溶液呈中性時，C(NH4＋)     C(Cl－ )（填< 或>或=）
          (3)鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度        (填增大或減小或等于)
          （4）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒式                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)
          B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)
          C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液與0.05 mol L-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
          D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：
          c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
          

			
          

			
          
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