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        1. 下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,表中的每個字母代表一種短周期元素,請根據(jù)要求回答問題.

          精英家教網(wǎng)

          (1)寫出B的最高價氧化物的電子式______;
          (2)畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;
          (3)A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物,較穩(wěn)定的是______(填寫化學(xué)式);
          (4)D、E的離子半徑相比較,較大的是______(填離子符號);
          (5)寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式______;
          (6)有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成,甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式______.
          (7)由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子,每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和,寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______.
          (1)B元素是碳元素,最高價氧化物為CO2,分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對,電子式為

          精英家教網(wǎng)

          ,故答案為:

          精英家教網(wǎng)

          ;
          (2)H為Cl元素,原子核外電子數(shù)為17,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

          精英家教網(wǎng)

          ,故答案為:

          精英家教網(wǎng)

          ;
          (3)A為氫元素,G為硫元素,H為Cl元素,A和G形成的氣體化合物為H2S,A和H形成的氣態(tài)化合物為HCl,同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HCl>H2S,故答案為:HCl;
          (4)O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑O2->Na+,故答案為:O2-;
          (5)F為Al元素,E的高價氧化物的水化物為NaOH,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
          (6)甲、乙兩種化合物均由H、O、Na、S四種元素形成,甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成,為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水,反應(yīng)離子方程式為:HSO3-+H+=SO2↑+H2O,故答案為:HSO3-+H+=SO2↑+H2O;
          (7)由H、C、N、O四種元素的各一個原子形成的共價分子,分子式為HCNO,每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和,符合條件的可能結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N、H-N=C=O,故答案為:H-O-C≡N;H-N=C=O.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,表中的每個字母代表一種短周期元素,請根據(jù)要求回答問題.

          (1)寫出B的最高價氧化物的電子式
          ;
          (2)畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          (3)A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物,較穩(wěn)定的是
          HCl
          HCl
          (填寫化學(xué)式);
          (4)D、E的離子半徑相比較,較大的是
          O2-
          O2-
          (填離子符號);
          (5)寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
          ;
          (6)有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成,甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O

          (7)由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子,每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和,寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式
          H-O-C≡N
          H-O-C≡N
          、
          H-N=C=O
          H-N=C=O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (12分)下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題。

          周期

          ⅠA

           

           

           

          0

          1

          H

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

           

          2

           

           

           

           

           

          F

          Ne

          3

          Mg

           

          Si

           

           

           (1)②表示的元素是      (填元素符號);

          (2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為:①   ⑤(填“<”或“>”);

          (3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序為:③   ④(填“<”或“>”);

          (4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (8分)下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題。

          周期

          ⅠA

           

           

           

          0

          1

          H

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

           

          2

           

           

           

           

           

          F

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          3

          Mg

           

          Si

           

           

          (1)②表示的元素是    (填元素符號);

          (2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為:①   ⑤(填“<”或“>”);

          (3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序為:③   ④(填“<”或“>”);

          (4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式    。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖南省長沙市雷鋒學(xué)校高二期中考試化學(xué)試卷(文科) 題型:填空題

          (12分)下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題。

          周期

          ⅠA

           

           

           

          0

          1

          H

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

           

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          3

          Mg

           

          Si

           

           

           (1)②表示的元素是       (填元素符號);

          (2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為:①   ⑤(填“<”或“>”);

          (3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序為:③   ④(填“<”或“>”);

          (4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖南省醴陵市高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (8分)下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題。

          周期

          ⅠA

           

           

           

          0

          1

          H

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

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          ⅦA

           

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          Mg

           

          Si

           

           

          (1)②表示的元素是    (填元素符號);

          (2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為:①   ⑤(填“<”或“>”);

          (3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序為:③   ④(填“<”或“>”);

          (4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式    。

           

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