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          【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量 變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
          A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
          B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
          C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
          D.向NaHA溶液加人水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaHA，由于c（A2﹣）＞c（H2A），所以HA﹣電離程度大于水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故A正確； 
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，由圖示關(guān)系知，c（A2﹣）＞c（H2A），說(shuō)明電離大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），溶液顯酸性，溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中水的電離程度比純水小，故B錯(cuò)誤；
          C．由圖示關(guān)系知，NaHA溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），溶液顯示酸性，如果使溶液呈中性，應(yīng)該向溶液中加入堿溶液，不能加入酸溶液，故C錯(cuò)誤；
          D．NaHA溶液加人水的過(guò)程中，HA﹣電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)鹵族元素的說(shuō)法中，正確的是(　　)
          A.酸性：HFO4>HClO4
          B.最外層電子數(shù)：Br>I
          C.密度：Cl2>Br2
          D.熱穩(wěn)定性：HBr>HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）
          A. 提出原子學(xué)說(shuō) B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學(xué)說(shuō) D. 發(fā)現(xiàn)氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO﹣+H+ ． 要使溶液中  值增大，可以采取的措施是（　�。�
          A.加少量燒堿固體
          B.升高溫度
          C.加少量冰醋酸
          D.加少量醋酸鈉固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1
          ②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1
          ③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1
          請(qǐng)寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________________ 。
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          物質(zhì) 濃度(mol/L)時(shí)間(min)
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.0100
          0
          0
          10
          0.0058
          0.0021
          0.0021
          20
          0.0040
          0.0030
          0.0030
          30
          0.0040
          0.030
          0.0030
          40
          0.0032
          0.0034
          0.0017
          50
          0.0032
          0.0034
          0.0017
          ①下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______
          A．活性炭的質(zhì)量 
          B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 
          F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
          ②壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度，分壓PA=P總 X nA%在T0C時(shí)，平衡總壓為P,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式為______________；
          ③在30 min時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________；
          ④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隢O和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是(　　)
          A. a電極是負(fù)極，b電極是正極
          B. a電極的電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋
          C. b電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
          D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè)，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。
          (1)寫出五種微粒的表示符號(hào)：A________、B________、C________、D________、E________。
          (2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。
          (3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)，達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
          ①X的分解速率與X的生成速率相等 ②反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化
          ③X、Y、Z的濃度不再變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成1molZ
          A．①③   B．②③   C．①②  D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小
          B.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
          C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素
          D.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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