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          【題目】已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測(cè)得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
          B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mL
          C. 298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%
          D. 298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. a點(diǎn)為0.1000mol/LMOH溶液，存在電荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正確；B. b點(diǎn)溶液顯酸性，若V。=20.00mL，則恰好生成MCl，水解顯酸性，與圖像吻合，故B正確；C. 298K時(shí)，MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，則c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的電離度a=×100%=1%，故C正確；D. 298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假設(shè)電離的MOH的物質(zhì)的量為x，則Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的電離，MOH的電離度＜1%，則x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，則c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D錯(cuò)誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關(guān)中藥材----鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指（ ）
          A.鐵粉B.醋酸亞鐵C.食鹽D.氫氧化鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在人類生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.利用焰色反應(yīng)可制成節(jié)日煙花
          B.硅膠用作食品干燥劑
          C.醫(yī)用酒精的濃度為95%，此濃度殺滅新冠病毒效果最好
          D.鐵鹽和鋁鹽可用于凈水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
          已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
          B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
          C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞
          D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.下列物質(zhì):①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
          I.含有極性鍵和非極性鍵的是___________________；含有非極性鍵的離子化合物是____________。(均填序號(hào))
          II.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
          （1）在①~⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是________________。(均填元素符號(hào))
          （2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。
          a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同 
          b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明元素②與元素⑥的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(不寫實(shí)驗(yàn)步驟)_____________________________________________________。
          （3）⑧構(gòu)成的單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，生成物中三種含Y 元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量(n) 與反應(yīng)時(shí)間(t) 的變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          (1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。
          A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te
          C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
          E.沸點(diǎn): H2Te>H2Se>H2S>H2O
          (2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。
          ①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          ②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          (3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
          A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等
          ②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。
          (4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
          ②以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_____；陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A. 圖中虛線相連的元素位于同一族
          B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
          C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族
          D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“﹣”表示化學(xué)鍵）：下列說(shuō)法不正確的是（ ） 
          A.過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程
          B.過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程
          C.該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵
          D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是
          ①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大
          ②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
          ③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2O
          ④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At 與H化合較難，砹化銀也難溶于水且具有感光性。
          ⑤根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性、水溶液酸性均依次增強(qiáng)而熱穩(wěn)定性依次減弱。
          ⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中
          ⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用
          ⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳
          A. ④⑦⑧ B. 全部正確 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧
          

			
          

			
          
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