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          【題目】下列敘述正確的是（  ）
          A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
          B.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,最后沉淀消失
          C.電解氯化鈉溶液制取金屬單質(zhì)鈉
          D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過,可耐腐蝕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，與題意不符，A錯(cuò)誤；
          B. 將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先成偏鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁，與題意不符，B錯(cuò)誤；
          C. 電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，與題意不符，C錯(cuò)誤；
          D. 常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，在鋁的表面形成一層致密的氧化薄膜，可耐腐蝕，符合題意，D正確；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(14分)已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：
          （1）裝置的連接順序?yàn)?/span> 。
          （2）飽和食鹽水的作用是 。
          （3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。
          ②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。
          （4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
          ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
          實(shí)驗(yàn)①說明 ；
          實(shí)驗(yàn)②的目的是 ；
          得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。
          已知：；；
          請回答：
          (1)甲苯與氯氣反應(yīng)生成A的反應(yīng)條件為________, B官能團(tuán)的名稱是_______, D的結(jié)構(gòu)簡式_________。
          (2) 下列說法正確的是________。
          A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)
          B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
          (3) E＋F→G的化學(xué)方程式是____________________________。
          (4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有____________種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。 
          ①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；
          ②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          (5) 設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機(jī)試劑任選)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:
          （1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
          （2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
          （3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
          （4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用___作電極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
          A. 簡單離子半徑：Z>Y
          B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
          C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理
          D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
          A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是(　 　)
          A. ①②③⑤B. ①④⑥⑦
          C. ④⑥⑦⑧D. ②③⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。
          (1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________________________。
          當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時(shí)，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。
          c(Fe2+)：c(Fe3+)
          沉淀性狀
          磁性大小
          1：3
          紅棕色
          92.7%
          1：2
          棕色
          96.5%
          2：1
          黑色
          100%
          (2)電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為________________________。
          (3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式。
          過程Ⅰ：________________________________，
          過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1
          (4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應(yīng)為：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，該反應(yīng)的△H<0，T℃時(shí)，在IL恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。
          ①T℃時(shí)，10min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應(yīng)速率為_____g·min-1。
          ②其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2含量隨時(shí)間的變化φ(CO2)-t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________________，判斷依據(jù)是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于元素的說法中，正確的是（ ）
          A.生物體中的化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都可找到
          B.在生物體內(nèi)能找到無機(jī)自然界中的所有元素
          C.各種元素在地殼中的含量都很豐富
          D.不同生物體的元素種類差別很大
          

			
          

			
          
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