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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （3分）試用化合價升降法配平下列化學方程式。
           
            H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1、1、1、1、2
          硫酸中S的化合價是＋6價，H2S中S的個÷化合價是－2價，所以硫酸是氧化劑，硫化氫是還原劑。因為同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應，生成物的化合價只能處于中間，而不能發(fā)生交叉，所以SO2是還原產物，單質S是氧化產物，即1mol硫酸得到2mol電子，1mol硫化氫失去2mol電子，所以方程式為H2SO4＋H2S=SO2＋S＋2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將氯氣通入一定溫度的溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應過程中轉移個電子，所得溶液中則參與反應的的物質的量為（     ）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.3mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成x molO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為
          A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為
          　 
          A．70.7B．70.2　　　　C．72　　　　D．73.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量與通入的氯氣的體積(標準狀況)的量關系如下表所示，分析后填寫下列空白：
          V（Cl2）(標況，L)
          		2.8
          		5.6
          		11.2
          n(Cl—)   /mol
          		1.5
          		1.75
          		2.25
          n(Br—)   /mol
          		1.5
          		1.4
          		0.9
          n(I—)/mol
          		a
          		0
          		0
          ⑴當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應式只有：                     
          ⑵表中a的值為         
          ⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物質的量之比為            
          ⑷原溶液中I—的物質的量濃度為            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （9分）利用氧化還原反應原理配平
          ⑴ 　NH3 +   　 Cl2     N2 +     NH4Cl　
          ⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
          在（2）的反應中     元素被氧化，     是還原產物，該反應中體現硫酸的        性。當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成NO的體積（標準狀況）           L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為         （   ）
          A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好與l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為
          A． +3B．+2C．+1D．+6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為
          A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
          

			
          

			
          
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