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          重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色
          A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：溶液從黃色變?yōu)槌燃t色，反應(yīng)逆向進(jìn)行。A、HSO4–是二元強酸根離子在水溶液中水解能力較大HSO4-=H++SO42-，使溶液中H+濃度增大Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故溶液逐漸變?yōu)槌燃t色；B、HCO3-在溶液中不易水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-；C、CO32-在水溶液中不易水解，溶液中CO32-+H2O HCO3?+OH-,H++OH- H2O，反應(yīng)正向進(jìn)行；D、CH3COO-+H+ CH3COOH，反應(yīng)正向進(jìn)行。
          考點：可逆反應(yīng),離子的水解電離
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·S－1
          ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·S－1
          ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
          ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1，
          其中正確的是
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：
          2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
          在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)/10-4   mol·L-1
          		10.0
          		4.05
          		2.50
          		1.60
          		1.00
          		1.00
          c(CO)/10-3   mol·L-1
          		3.60
          		3.05
          		2.85
          		2.76
          		2.70
          		2.70
           
          經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
          A．2～3 s間的平均反應(yīng)速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
          B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時比冬季時高
          C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達(dá)到平衡時反應(yīng)放出熱量1.8a J
          D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5000
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，在時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
          A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
          B．時間段與時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
          C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則時間段與時刻后的X濃度不相等
          D．若該反應(yīng)只在某溫度以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
          A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
          B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
          C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．達(dá)到平衡時，C的體積百分含量為0.353
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下,說法正確的是 （  ）
          A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變 
          B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變 
          C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 
          D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應(yīng)
          A．正反應(yīng)放熱，L是固體B．正反應(yīng)放熱，L是氣體
          C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為
          A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁 
          B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁 
          C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁 
          D．Y的轉(zhuǎn)化率為：丁＞乙＞丙＞甲 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
          

			
          

			
          
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