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        1. 【題目】關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說法中,錯誤的是( )

          A.原子半徑依次減小B.原子核外電子層數(shù)依次增多

          C.它們最外層電子數(shù)都是7D.原子核對最外層電子的引力依次減弱

          【答案】A

          【解析】

          A.氟、氯、溴、碘的核外電子層數(shù)依次增多,半徑依次增大,故A錯誤;

          B.同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多,故B正確;

          C.四種元素均為第ⅦA族元素,最外層電子數(shù)均為7,故C正確;

          D.隨著原子電子層數(shù)增多,其原子半徑增大,所以原子核對最外層電子吸引力依次減小,故D正確;

          故答案為A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有下列各組微粒或物質(zhì):

          A.O2O3 B.CC

          C.CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH3

          D.CH3CH2CH2CH3CH(CH3)3

          (1)________組兩種微;橥凰。

          (2)_______組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

          (3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。

          (4)_______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是( )

          A. ①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

          B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

          C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線

          D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強p1>p2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義.
          (1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 . ②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式為
          (2)25℃,在0.10molL﹣1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
          ①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS)=molL﹣1
          ②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S,當溶液PH=時,Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10﹣13]
          (3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.

          Ka1

          Ka2

          H2SO3

          1.3×10﹣2

          6.3×10﹣8

          H2CO3

          4.2×10﹣7

          5.6×10﹣11

          ①HSO3的電離平衡常數(shù)表達式K=
          ②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
          ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成.
          (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為;
          (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(△H)分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 , 則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為;
          (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學方程式為
          (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)═Cl2(g)+CO(g)△H=+108 kJmol﹣1 . 反應(yīng)體系平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
          ①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=
          ②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2) T(8)(填“<”、“>”或“=”);
          ③若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=molL﹣1
          ④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2﹣3)、v(5﹣6)、v(12﹣13)表示]的大小;
          ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應(yīng)速率的大小:v(5﹣6) v(15﹣16)(填“<”、“>”或“=”),原因是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應(yīng),下列說法正確的是( 。
          A.此時a+b的值是大于14
          B.反應(yīng)后溶液呈中性
          C.反應(yīng)后溶液中由水電離的c(H+)小于10﹣7mol/L
          D.反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子反應(yīng)方程式不正確的是(  )

          A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng):2H2SO3+O2===4H+2SO

          B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH

          C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH===SiO+H2O

          D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H===Cl2↑+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列元素中,構(gòu)成有機物基本骨架的是

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是(

          A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

          B. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴

          C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理不同

          D. 等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

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