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          【題目】關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )
          A.原子半徑依次減小B.原子核外電子層數(shù)依次增多
          C.它們最外層電子數(shù)都是7D.原子核對(duì)最外層電子的引力依次減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．氟、氯、溴、碘的核外電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故A錯(cuò)誤；
          B．同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，故B正確；
          C．四種元素均為第ⅦA族元素，最外層電子數(shù)均為7，故C正確；
          D．隨著原子電子層數(shù)增多，其原子半徑增大，所以原子核對(duì)最外層電子吸引力依次減小，故D正確；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
          A．O2和O3 B.C和C
          C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
          D．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
          （1）________組兩種微粒互為同位素。
          （2）_______組兩種物質(zhì)互為同素異形體。
          （3）________組兩種物質(zhì)屬于同系物。
          （4）_______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ） 
          A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0
          B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
          C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線
          D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
          （1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ． ②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （2）25℃，在0.10molL﹣1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． 
          ①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=molL﹣1 ． 
          ②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S，當(dāng)溶液PH=時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
          （3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表． 
          Ka1
          Ka2
          H2SO3
          1.3×10﹣2
          6.3×10﹣8
          H2CO3
          4.2×10﹣7
          5.6×10﹣11
          ①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= ． 
          ②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ． 
          ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
          （1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為；
          （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ， 則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；
          （3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
          （4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ． 反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）： 
          ①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；
          ②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
          ③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=molL﹣1
          ④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
          ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A.此時(shí)a+b的值是大于14
          B.反應(yīng)后溶液呈中性
          C.反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于10﹣7mol/L
          D.反應(yīng)前醋酸和NaOH對(duì)水的電離影響程度一樣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子反應(yīng)方程式不正確的是(　　)
          A. 硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
          B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
          C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
          D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素中，構(gòu)成有機(jī)物基本骨架的是
          A. 碳 B. 氫 C. 氧 D. 氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
          B. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
          C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同
          D. 等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多
          

			
          

			
          
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