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          【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          （1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號(hào)）；b、f、h三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___（填化學(xué)式）。
          （2）c、d、e三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___（填水化物的化學(xué)式）。
          （3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強(qiáng)弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學(xué)式）。
          （4）元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；寫出元素i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與元素d的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___。
          （5）推測(cè)原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Mg＞C＞O H2O＞H2S＞PH3 Mg(OH)2 H2SO4、Na2SiO3  2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 第四周期第ⅥA族 
          【解析】
          根據(jù)元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、h、i分別是C、O、Mg、Al、Si、P、S、K.。
          （1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞C＞O；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S＞PH3。
          （2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)2。
          （3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，能證明非金屬性S>C>Si，所以裝置中試劑X、Z分別為H2SO4、Na2SiO3。
          （4）元素i是K，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
          （5）原子序數(shù)為34的元素是Se，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          (1)按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)寫出下列有機(jī)物的種類：
          ① CH3CH2CH2COOH ________； ② _________；
          ③ CH3CH2CHO _____________； ④ ________________。 
          (2)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物： 
          ① CH3C(CH3)2CH2CH3 ________ ② _________ ③  __________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
          （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
          ①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) ΔH1
          ②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2
          ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3
          則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3=____________。
          （2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）
          化學(xué)鍵
          N≡O(shè)
          Cl-Cl
          Cl-N
          N=O
          鍵能/kJ  mol-1
          630
          243
          a
          607
          則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH=_________kJ ·mol-1
          （3）T℃時(shí)，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：
          序號(hào)
          c(ClNO)/mol·L－1
          υ/mol·L－1· s－1
          ①
          0.30
          3.6×10－8
          ②
          0.60
          1.44×10－7
          ③
          0.90
          3.24×10－7
          n=__________；k=___________（注明單位）。
          （4）在2 L的恒容密閉容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖。
          ①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）
          ②溫度為T1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。
          a．氣體體積保持不變 b．容器壓強(qiáng)保持不變 c．氣體顏色保持不變 d．υ(ClNO)=υ(NO) e．NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
          ③反應(yīng)開始到10min時(shí)，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)。
          A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1
          C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1~18號(hào)元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )
          A.離子的還原性：B.氫化物的穩(wěn)定性：
          C.質(zhì)子數(shù)：D.原子半徑：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是
          A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
          B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵
          C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)?/span>H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵
          D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：
          回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)名稱為___________。
          （2）中的官能團(tuán)名稱是___________。
          （3）反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________。
          （4）不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：
          實(shí)驗(yàn)
          堿
          溶劑
          催化劑
          產(chǎn)率/%
          1
          KOH
          DMF
          Pd(OAc)2
          22.3
          2
          K2CO3
          DMF
          Pd(OAc)2
          10.5
          3
          Et3N
          DMF
          Pd(OAc)2
          12.4
          4
          六氫吡啶
          DMF
          Pd(OAc)2
          31.2
          5
          六氫吡啶
          DMA
          Pd(OAc)2
          38.6
          6
          六氫吡啶
          NMP
          Pd(OAc)2
          24.5
          上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。
          （5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
          ①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。
          （6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無機(jī)試劑任選）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。
          (1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_______。
          (2)將鋅片、銅片按照?qǐng)D所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。
          (3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_______。
          (4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號(hào))。
          ① 2H2 ＋ O2 =2 H2O
          ② SO3＋ H2O = H2SO4
          ③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
          （1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。
          （2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。
          （3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。
          （4）能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。
          （5）④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學(xué)式表示）___________________________。
          （6）實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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