【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是___（填化學式）。
（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填水化物的化學式）。
（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學式）。
（4）元素i的原子結構示意圖為___；寫出元素i的最高價氧化物對應水化物溶液與元素d的單質反應的離子方程式___。
（5）推測原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。
【答案】Mg＞C＞O H2O＞H2S＞PH3 Mg(OH)2 H2SO4、Na2SiO3 
2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 第四周期第ⅥA族
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、h、i分別是C、O、Mg、Al、Si、P、S、K.。
（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞C＞O；元素非金屬性越強，對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞H2S＞PH3。
（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物中堿性越強，堿性最強的是Mg(OH)2。
（3）元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，能證明非金屬性S>C>Si，所以裝置中試劑X、Z分別為H2SO4、Na2SiO3。
（4）元素i是K，原子結構示意圖為；元素K的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
（5）原子序數(shù)為34的元素是Se，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。
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【題目】按要求填空：
(1)按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請寫出下列有機物的種類：
① CH3CH2CH2COOH ________； ② 
_________；
③ CH3CH2CHO _____________； ④ 
________________。
(2)請用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
① CH3C(CH3)2CH2CH3 ________ ②
_________ ③ 
__________
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【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) ΔH1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3
則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3=____________。
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O，一氧化氮的結構為N≡O）
化學鍵 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能/kJ mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH=_________kJ ·mol-1
（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/mol·L－1 | υ/mol·L－1· s－1 |
① | 0.30 | 3.6×10－8 |
② | 0.60 | 1.44×10－7 |
③ | 0.90 | 3.24×10－7 |
n=__________；k=___________（注明單位）。
（4）在2 L的恒容密閉容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖。
①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）
②溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。
a．氣體體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．氣體顏色保持不變 d．υ(ClNO)=υ(NO) e．NO與ClNO的物質的量比值保持不變
③反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。
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【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )。
A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1
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【題目】已知1~18號元素的離子
、
、
、
都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )
A.離子的還原性：
B.氫化物的穩(wěn)定性：
C.質子數(shù)：
D.原子半徑：
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵
C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵
D. 某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___________。
（2）
中的官能團名稱是___________。
（3）反應③的類型為___________，W的分子式為___________。
（4）不同條件對反應④產率的影響見下表：
實驗 | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產率/% |
1 | KOH | DMF | Pd(OAc)2 | 22.3 |
2 | K2CO3 | DMF | Pd(OAc)2 | 10.5 |
3 | Et3N | DMF | Pd(OAc)2 | 12.4 |
4 | 六氫吡啶 | DMF | Pd(OAc)2 | 31.2 |
5 | 六氫吡啶 | DMA | Pd(OAc)2 | 38.6 |
6 | 六氫吡啶 | NMP | Pd(OAc)2 | 24.5 |
上述實驗探究了________和________對反應產率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產率的影響。
（5）X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。
①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。
（6）利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備
，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）
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【題目】物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。
(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是_______。
(2)將鋅片、銅片按照圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產生、_______。
(3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_______。
(4)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是_______(填序號)。
① 2H2 ＋ O2 =2 H2O
② SO3＋ H2O = H2SO4
③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+
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【題目】現(xiàn)有下列物質：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。
（2）有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。
（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______。
（4）能導電的物質序號為_______________。
（5）④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學式表示）___________________________。
（6）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。
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