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        1. 【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

          (1)a、bc三種元素的原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號);bf、h三種元素對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是___(填化學式)。

          2c、d、e三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___(填水化物的化學式)。

          3)利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱,則裝置中試劑X、Z分別為___(填化學式)。

          4)元素i的原子結構示意圖為___;寫出元素i的最高價氧化物對應水化物溶液與元素d的單質反應的離子方程式___。

          5)推測原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___

          【答案】MgCO H2OH2SPH3 Mg(OH)2 H2SO4、Na2SiO3 2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2 第四周期第ⅥA

          【解析】

          根據(jù)元素在周期表中的位置,ab、c、de、fh、i分別是C、O、Mg、Al、Si、P、SK.。

          1)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,質子數(shù)越多半徑越小,a、bc三種元素的原子半徑由大到小的順序是MgCO;元素非金屬性越強,對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強,穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2OH2SPH3。

          2)同周期元素從左到右金屬性減弱,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物中堿性越強,堿性最強的是Mg(OH)2

          3)元素非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,能證明非金屬性S>C>Si,所以裝置中試劑X、Z分別為H2SO4、Na2SiO3

          4)元素iK,原子結構示意圖為;元素K的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀,氫氧化鉀與鋁反應生成偏鋁酸鉀和氫氣,反應的離子方程式是2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2

          5)原子序數(shù)為34的元素是Se,在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求填空:

          (1)按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請寫出下列有機物的種類

          CH3CH2CH2COOH ________; _________

          CH3CH2CHO _____________; ________________。

          (2)請用系統(tǒng)命名法命名下列有機物:

          CH3C(CH3)2CH2CH3 ________ _________ __________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NOCl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

          1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:

          4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g+Cl2(g) ΔH1

          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2

          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3

          ΔH1ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3=____________

          2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O,一氧化氮的結構為N≡O

          化學鍵

          N≡O

          Cl-Cl

          Cl-N

          N=O

          鍵能/kJ mol-1

          630

          243

          a

          607

          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH=_________kJ ·mol-1

          3T℃時,2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ=kcn(ClNO),測得速率和濃度的關系如下表:

          序號

          c(ClNO)/mol·L1

          υ/mol·L1· s1

          0.30

          3.6×108

          0.60

          1.44×107

          0.90

          3.24×107

          n=__________k=___________(注明單位)。

          4)在2 L的恒容密閉容器中充入4mol NO(g)2molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖。

          ①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。(填>、<或=)

          ②溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有__________。

          a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.氣體顏色保持不變 dυ(ClNO)=υ(NO) eNOClNO的物質的量比值保持不變

          ③反應開始到10min時,Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中進行反應:X2(g)3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1、0.2 mol·L1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是(  )。

          A.c(Z)0.5 mol·L1B.c(Y2)0.5 mol·L1

          C.c(X2)0.2 mol·L1D.c(Y2)0.6 mol·L1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知1~18號元素的離子、、都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是( )

          A.離子的還原性:B.氫化物的穩(wěn)定性:

          C.質子數(shù):D.原子半徑:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中錯誤的是

          A. CH4、NH4+SO42-為正四面體結構,可推測PH4+PO43-也為正四面體結構

          B. 1 mol金剛石晶體中,平均含有2 mol C—C

          C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

          D. 某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法:

          回答下列問題:

          1A的化學名稱為___________

          2中的官能團名稱是___________。

          3)反應③的類型為___________W的分子式為___________。

          4)不同條件對反應④產率的影響見下表:

          實驗

          溶劑

          催化劑

          產率/%

          1

          KOH

          DMF

          Pd(OAc)2

          22.3

          2

          K2CO3

          DMF

          Pd(OAc)2

          10.5

          3

          Et3N

          DMF

          Pd(OAc)2

          12.4

          4

          六氫吡啶

          DMF

          Pd(OAc)2

          31.2

          5

          六氫吡啶

          DMA

          Pd(OAc)2

          38.6

          6

          六氫吡啶

          NMP

          Pd(OAc)2

          24.5

          上述實驗探究了________________對反應產率的影響。此外,還可以進一步探究________等對反應產率的影響。

          5XD的同分異構體,寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。

          ①含有苯環(huán);②有三種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為621;③1 molX與足量金屬Na反應可生成2 g H2

          6)利用Heck反應,由苯和溴乙烷為原料制備,寫出合成路線________________。(無機試劑任選)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。

          (1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,反應的離子方程式是_______

          (2)將鋅片、銅片按照圖所示裝置連接,能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產生、_______

          (3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是:傳導離子、_______。

          (4)下列反應通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是_______(填序號)。

          2H2 O2 =2 H2O

          SO3 H2O = H2SO4

          Cu 2Fe3+ =Cu2+ 2Fe2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有下列物質:①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

          1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。

          2)有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質的序號是______

          3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______。

          4)能導電的物質序號為_______________。

          5)④與⑥充分反應后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。

          6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。

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