Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)：AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響.測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. pH = 0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài) B. 調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向

C. pH > 0.68時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I——2e—═I2 D. pH = 5時(shí),氧化性I2 > AsO43-

Answer 1

【答案】C

【解析】AsO43-中As的化合價(jià)為+5價(jià)，I-中I的化合價(jià)為-1價(jià)，AsO33-中As的化合價(jià)為+3價(jià)，I2中I的化合價(jià)為0價(jià)。A項(xiàng)，由圖2可知，pH=0.68時(shí)，電壓為零，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確；B項(xiàng)， pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，pH＜0.68時(shí)，電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，故B正確；C項(xiàng)，pH>0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，As的化合價(jià)升高，AsO33-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，I元素化合價(jià)降低，As的化合價(jià)升高，I2作氧化劑，AsO43-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正確。