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          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
          A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
          B.Na2CO3溶液中CO  的水解：CO  +H2O=HCO  +OH﹣
          C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
          D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO  +Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．氯氣溶于水，反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO為弱酸，應寫成化學式，且為可逆符號，故A錯誤；B．CO  的水解為可逆反應，應為CO  +H2OHCO  +OH﹣ ， 故B錯誤；
          C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2 ， 發(fā)生IO  +5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；
          D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，發(fā)生HCO  +Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
          A.c（NH  ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          B.c（NH  ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          C.c（Cl﹣）＞c（NH  ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          D.c（Cl﹣）＞c（NH  ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+ ． 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是（ ） 
          A.開始加入的K2Cr2O7為0.45mol
          B.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
          C.圖中BC段發(fā)生的反應為Fe3++2I﹣→Fe2++I2
          D.K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為3：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
          ②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為﹣54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
          ③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．

          （1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是 ．
          （2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是 ． 裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為 ． 為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實驗操作中還需要注意的事項有
          （3）反應結束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式
          （4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應． ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法錯誤的是（ ） 

          A.該裝置工作時化學能轉化為電能
          B.左池中的銀電極作正極
          C.總反應為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
          D.鹽橋中的K+向右池方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】11.9g金屬錫（Sn）跟100mL 12molL﹣1 HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H+）為8molL﹣1 ， 溶液體積仍為100mL．產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）
          A.SnO24H2O
          B.Sn（NO3）4
          C.Sn（NO3）2
          D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列說法正確的是（ ）
          A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
          B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+n
          C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同
          D.Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO  ）+2c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是(　　)
          A.上層紫紅色，下層接近無色
          B.均勻、透明，紫紅色
          C.均勻、透明，無色
          D.上層接近無色，下層紫紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2 ， 向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物質的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質的量比可能是（ ）
          A.1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
          B.1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
          C.1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
          D.2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
          

			
          

			
          
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