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        1. 已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
          現(xiàn)維持25℃,下列有關(guān)說法正確的是( 。
          分析:相同溫度下,酸的電離平衡常數(shù)越大,其電離程度越大,則酸的酸性越強(qiáng),酸根離子的水解程度越小,由電離平衡常數(shù)知,酸的強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,
          A.結(jié)合物料守恒、電荷守恒判斷;
          B.根據(jù)溶液的酸堿性及溶液中的溶質(zhì)判斷;
          C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,pH大小與氫離子濃度有關(guān);
          D.酸的電離程度越大,相同濃度的鈉鹽溶液,其pH值越大.
          解答:解:A.碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),根據(jù)物料守恒得 c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-),所以得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-),故A正確;
          B.a(chǎn) mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),根據(jù)電荷守恒得c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,溶液中的溶質(zhì)可能是氰化鈉或氰化鈉和氫氧化鈉的混合物,所以a可能等于b或小于b,故B錯誤;
          C.加水稀釋冰醋酸,促進(jìn)醋酸電離,離子濃度先增大,但增大到一定程度時再加水稀釋,離子濃度反而減小,所以溶液的導(dǎo)電性先增大后減小,溶液的pH先減小后增大,故C錯誤;
          D.酸的強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,則酸根離子濃度水解程度大小順序是:CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-,水解程度越大其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大,所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故D錯誤;
          故選A.
          點(diǎn)評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,根據(jù)酸根離子水解程度、電荷守恒和物料守恒、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答即可,難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
          根據(jù)上述電離常數(shù)分析,下列表述不正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          則下列有關(guān)說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究.按要求回答問題:
          (1)關(guān)于能量變化的研究已知:
          ①2CH3OH(1)+3CO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akjmol-
          ②CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△-bkjmol -
          ③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckjmol-
          則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
           
          kJ?mol-1
          (2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
          ①已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO
          電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
          則等物質(zhì)的量濃度的(l)CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          (填編號)
          ②已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H=-196kjmol,在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2,在某溫度下充分反應(yīng),經(jīng)過30min達(dá)到平衡,放出熱量176.94kJ.如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(SO2)=
           

          ③圖為某溫度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是
           
          .向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為
           
          (填化學(xué)式)沉淀.
          (3)關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池.其電池總反應(yīng)為:VO2++2H++V2+ 
          放電
          通電
            V3+VO2++H2O.則充電時陽極反應(yīng)式為
           
          ,用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,溶液的pH=
           
          (不考慮溶液體積變化).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù).下列選項錯誤的是
          弱酸 HCOOH  HCN  H2CO3 
           電離平衡常數(shù)  1.77×10-5  4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
          ( 。

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          同步練習(xí)冊答案