Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B．a(chǎn) mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

Answer 1

分析：相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越小，由電離平衡常數(shù)知，酸的強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．結(jié)合物料守恒、電荷守恒判斷；
B．根據(jù)溶液的酸堿性及溶液中的溶質(zhì)判斷；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，pH大小與氫離子濃度有關(guān)；
D．酸的電離程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液，其pH值越大．

解答：解：A．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），根據(jù)物料守恒得 c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正確；
B．a(chǎn) mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是氰化鈉或氰化鈉和氫氧化鈉的混合物，所以a可能等于b或小于b，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋冰醋酸，促進(jìn)醋酸電離，離子濃度先增大，但增大到一定程度時(shí)再加水稀釋，離子濃度反而減小，所以溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故C錯(cuò)誤；
D．酸的強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則酸根離子濃度水解程度大小順序是：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CN^-＜CO₃^2-，水解程度越大其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸根離子水解程度、電荷守恒和物料守恒、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答即可，難度中等．