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          【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，H2SO4屬于（ ）
          A.氧化物B.酸C.堿D.鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 氧化物是指兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，H2SO4不屬于氧化物，A錯誤；
          B. 酸是指電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，H2SO4屬于強酸，B正確；
          C. 堿是指電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，H2SO4不屬于堿，C錯誤；
          D. 鹽是指電離出的陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，H2SO4不屬于鹽，D錯誤；故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】沒有水，人體內(nèi)大部分化學(xué)反應(yīng)就無法進行，這說明 （   ）
          A．水在生物體內(nèi)可以流動 
          B．生物體內(nèi)的生化反應(yīng)必須在水中進行
          C．水是細胞內(nèi)含量最多的化合物 
          D．水具有緩和溫度變化的作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
          I．污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。
          T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          （1）T℃時，反應(yīng)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。
          （2）T℃時，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。
          ①T℃時，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=______________。
          ②不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。
          A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3
          II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：
          （3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）。
          ①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________________。
          ②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。
          ③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)______________（填“變大”“變小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
          （1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應(yīng)進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
          ①N2的結(jié)構(gòu)式為 
          ②上述反應(yīng)的離子方程式為 ，其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為  mol·L-1·min-1。
          ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法  。
          （2）電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。
          ①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：  
          ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)  pZ(g) ΔH<0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
          A.增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
          B.通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
          C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
          D.其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系曲線圖。

          （1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
          t1 ， t3 ， t4。
          （2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是( )
          A．0～t1 B．t2～t3
          C．t3～t4 D．t4～t5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
          B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
          C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
          D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ：下列結(jié)論錯誤的是_________(填序號)
          ①單質(zhì)的熔點：Li＞Na＞K ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4
          ③還原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
          ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸點：NH3＞PH3
          Ⅱ：（1）下列幾種物質(zhì)： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非極性共價鍵的離子化合物是___________；不存在化學(xué)鍵的是__________。(填序號)
          （2）CO2的電子式為__________；NH3的結(jié)構(gòu)式為__________；
          （3）分析在下列變化中，微粒間作用力的變化(填選項)： 
          ①碘的升華破壞______________ ②HCl溶于水破壞_________________。
          A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．分子間作用力
          Ⅲ：（1）下列變化完全符合下圖圖示的是：_______________。(填選項)
          ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦
          （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知斷開1mol下列化學(xué)鍵時需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示（分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。則1mol白磷(P4)燃燒生成P4O6放出_________kJ熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】2011年7月26日，我國自主研制的深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>”成功下潛至5 057米的深海，在這里發(fā)現(xiàn)了許多奇怪的生物。在這些生物體內(nèi)，最基本的化學(xué)元素和含量最多的化學(xué)元素分別是
          A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H
          

			
          

			
          
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