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          【題目】下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是
          實(shí)驗(yàn)
          記錄
          A
          無(wú)色
          無(wú)色
          無(wú)色溶液
          無(wú)色溶液
          B
          紅色
          無(wú)色
          白色沉淀
          白色沉淀
          C
          紅色
          無(wú)色
          白色沉淀
          無(wú)色溶液
          D
          無(wú)色
          無(wú)色
          無(wú)色溶液
          無(wú)色溶液
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          a．a中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇紫色的石蕊試液變紅色，SO2的漂白性不能使指示劑褪色，a中呈現(xiàn)紅色；
          b．b中通入SO2，由于二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o(wú)色；
          c．c中通入SO2，由于二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以c中產(chǎn)生白色沉淀；
          d．d中通入SO2，由于二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀土元素包括鈧、億和系共17種元素，是重要的戰(zhàn)略資源，我國(guó)稀土資源豐富。從氟碳鈰礦（主要化學(xué)成分為CeFCO3）提取鈰族稀土元素的一種工藝流程如圖：
          已知：①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在，Ce(
          OH)3的Ksp=10×10-20
          ②Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取劑HR萃取
          （1）為提高原料的利用率，焙燒前應(yīng)將礦石____處理。
          （2）“浸取”過(guò)程中鈰元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          （3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中H2O2的作用是___。
          （4）“萃取”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Ce3+（水層）+3HR（有機(jī)層）CeR3（有機(jī)層）+3H+（水層）設(shè)計(jì)“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR應(yīng)該具有的特點(diǎn)是____。
          a．萃取劑HR的密度一定比水大
          b．萃取劑HR不溶于水，也不和水反應(yīng)
          c．萃取劑HR和Ce3+不反應(yīng)
          d．Ce3+在萃取劑中溶解度大于水中
          （5）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，為了使Ce3+完全沉淀（濃度小于1×10-5mol/L），溶液的pH應(yīng)大于___。
          （6）“氧化”操作得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式為____。
          （7）CeO2是汽車(chē)尾氣凈化器中的關(guān)鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧，過(guò)程為：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。寫(xiě)出CeO2消除CO的化學(xué)方程式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是　　
          A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-
          C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：＋ Sr＋Xe＋10，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
          B.Cl與Cl得電子能力相同
          C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U
          D.U和U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是
          A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
          B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
          C. 開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始
          D. 2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          時(shí)間
          濃度
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800℃
          C2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800℃
          C3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)A的平均速率為____________。
          （2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度＝_____，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____。
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。
          （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表是a～p十一種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________
          （2）d元素在周期表中的位置為________
          （3）b的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為________
          （4）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________（用離子符號(hào)填寫(xiě)）。
          （5）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________（填化學(xué)式）。
          （6）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________
          （7）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
          （8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。
          ①丁屬于________（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
          ②請(qǐng)寫(xiě)出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的離子方程式________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。
          （1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說(shuō)法，下列對(duì)其化學(xué)原理的描述正確的是___（選填編號(hào)）。
          a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小
          b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
          c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出
          （2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：
          脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是___（用化學(xué)方程式表示）。再加入稍過(guò)量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗(yàn)FeCl3已經(jīng)過(guò)量的試劑是___（填寫(xiě)化學(xué)式）。
          （3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時(shí)除去Fe3+，另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有___（填寫(xiě)化學(xué)式）。
          （4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是___（選填編號(hào)）。
          a．調(diào)節(jié)溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+
          c．除去溶液中的Mg2+  d．除去溶液中的SO42―
          石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點(diǎn)是___。
          （5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對(duì)鹽水進(jìn)行二次精制的目的是___（選填編號(hào)）。
          a．進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
          b．進(jìn)一步降低SO42―的濃度，提高燒堿純度
          c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
          d．防止溶液酸性或堿性過(guò)強(qiáng)，腐蝕離子交換膜
          鹽水中硫酸根濃度過(guò)高會(huì)使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗(yàn)氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          ①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無(wú)水MgCl2
          ②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
          ③NH3NONO2HNO3
          ④NaCl溶液Cl2無(wú)水FeCl2
          ⑤SSO3H2SO4
          ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
          A. ①③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ③⑥
          

			
          

			
          
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