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          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是
          A.能在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)，屬于電解質(zhì)
          B.在液態(tài)不導(dǎo)電的化合物，一定是非電解質(zhì)
          C.固態(tài)的硝酸鉀不導(dǎo)電是因為沒有離子
          D.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以H2CO3是電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項，金屬鐵是在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
          B選項，HCl在液態(tài)不導(dǎo)電，但是屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
          C選項，固態(tài)的硝酸鉀不導(dǎo)電是因為離子不能自由移動，故C錯誤；
          D選項，CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于A2 + 3B22C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（   ）
          A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1  B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1
          C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1   D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）
          請回答下列問題：
          （1）固體a的化學(xué)式為________。
          （2）在Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          （3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為_____________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_________________________。
          （4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________。
          （5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和加入的H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
          A. 純凈的液氨中，pN=7
          B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
          C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
          D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱電解質(zhì)化學(xué)式
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          NH3.H2O
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          4.9×10-10
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          1.8×10-5
          下列推斷正確的是( )
          A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
          B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
          C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
          D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請按下列要求填空：
          （1）已知99 ℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
          ②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。
          A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
          ③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
          （2）常溫下，HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
          （3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。 
           
          ① 乙烯電子式為_________
          ②b電極的名稱是_________
          ③請寫出電解時生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是( )
          A.純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)
          B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽
          C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物
          D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是
          ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
          ②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
          ③12個碳原子不可能都在同一平面上
          ④12個碳原子有可能都在同一平面上
          A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          鹽酸
          分子式：HCl
          相對分子質(zhì)量：36.5
          密度：1.19 g·cm－3
          HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
          ①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
          ②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（____）
          b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（____）
          （4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
          ②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
          A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
          B．配制溶液時，未洗滌燒杯
          C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
          D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
          

			
          

			
          
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