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          下列電離方程式正確的是(　　)
          A．NaHSO4Na++HSO4—
          B．NaHCO3Na++H++CO3—
          C．H3PO43H++PO43—
          D．HFH++F-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          選項(xiàng)
          		錯因分析
          		正確寫法
          A
          		HS是強(qiáng)酸根,在水溶液中完全電離
          		NaHSO4Na++H++SO42—
          B
          		NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)寫“”,且C是弱酸根,不能拆開
          		NaHCO3Na++HCO3—
          C
          		H3PO4是三元弱酸,應(yīng)分步書寫
          		H3PO4H++H2PO4—
          H2PO4—H++HPO42—
          HPO42—H++PO43—
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列關(guān)于醋酸說法錯誤的是
          A．加水稀釋，所有離子濃度都減少
          B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少
          C．升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，Ka增大。
          D．醋酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸要弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
          H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
          回答下列問題：
          (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
          __________________________________________________
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
          D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          (3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
          ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
          (4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液�、�0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          (25 ℃)
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
           
          結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯誤的是（  ）
          A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
          C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動
          D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)下列物質(zhì):①石墨　②三氧化硫�、垡簯B(tài)氯化氫　④氯氣�、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?u>　　　　,強(qiáng)電解質(zhì)是　　　　,弱電解質(zhì)是　　　　,非電解質(zhì)是　　　　。 
          (2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 
          ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
          ②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
          ③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 
          ④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=        。
          （2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          Ka
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1：4.3×10－7
          K2：5.6×10－11
           
          下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
          pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
          C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大
          D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是          (　　)
          A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10
          B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼?/10
          C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
          D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
          ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
          ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
          由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )
          A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
          B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
          C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱
          D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
          

			
          

			
          
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