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          【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ）
          A. 常溫時(shí)硅可和強(qiáng)堿及強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
          B. 硅與任何酸都不反應(yīng)
          C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽
          D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 常溫時(shí)硅與強(qiáng)酸溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 硅與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽，故C正確；D. 硅是親氧元素，只能以化合態(tài)存在于自然界，故D錯(cuò)誤。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國營養(yǎng)學(xué)會(huì)修訂頒布的“每日膳食營養(yǎng)素供給量”將硒(Se)列為15種每日膳食營養(yǎng)素之一，提出一個(gè)成年人每天對(duì)硒的適宜攝入量是50 ~250μg�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
          (1) Se 原子的價(jià)電子排布式為_______，基態(tài)78 Se 原子中，核外存在______對(duì)自旋方向相反的電子。
          (2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8，該物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型是________，Se原子之間形成的空間構(gòu)型為_________________。
          (3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰，其氫化物分別是AsH3、H2Se和H2S其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________________。 
          (4)SeCl2和BeCl2均為1：2組成的分子，SeCl2中Se的軌道雜化類型是_______，BeCl2中Be的軌道雜化類型是_________________。
          (5)Zn與Se同周期，S與Se同主族。由Zn與S形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，黑球代表的原子在晶胞內(nèi)，白球代表的原子除在頂點(diǎn)外，其余的原子在晶胞_________ (填“內(nèi)部”“棱上”或“面心”)，若該晶體的密度為ρg·㎝-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則立方晶胞的棱長(zhǎng)=_____㎝(用含p、NA的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì)
          A．6 種 B．7 種 C．9 種 D．10 種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是（ ）
          A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
          B.相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
          C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
          D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
          B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變
          C．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          D．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中的常用藥物包括________、________、________、________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
          已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱：A__________，B___________。
          （2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）
          （3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí)，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為___________。
          （4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。
          （5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。
          （6）下列有關(guān)步驟Z的說法，正確的是___________。
          A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積  B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
          C. NaOH溶液可以由乙醇代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下
          ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
          下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
          A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢 
          B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
          C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1
          D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          相關(guān)信息
          X
          組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
          Y
          地殼中含量最高的元素
          Z
          存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
          W
          生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
          R
          有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          (1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
          (2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結(jié)構(gòu)式為_______；化合物Z2Y中存在的化學(xué)鍵類型為________。
          (3)W溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式_______________。
          (4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。
          

			
          

			
          
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