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          【題目】下列有關(guān)酶的敘述中，正確的是
          A．酶的催化效率總是高于無機催化劑
          B．一個酶分子只起一次作用 
          C．酶催化反應(yīng)能放出更多的能量
          D．催化蛋白質(zhì)水解的酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】過酸、過堿和高溫都會改變酶的空間結(jié)構(gòu)，使酶失活，因而酶的催化效率不一定高于無機催化劑，A錯誤；酶作為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)中可多次起作用，B錯誤；酶可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)的速率，但不能影響反應(yīng)的本質(zhì)，不能使反應(yīng)放出更多的能量，C錯誤；催化蛋白質(zhì)水解的酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
          實驗記錄如下：
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          ①
          打開活塞 a，滴加氯水，關(guān)閉活塞 a
          _____________________________________________
          ②
          吹入熱空氣一段時間后停止
          A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色
          ③
          打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液
          開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。
          完成下列填空：
          （1）在進行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。
          （2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。
          （3）裝置C的作用是____________________。
          （4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。
          （5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥銅 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖
          其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。
          Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
          ①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
          ②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
          ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
          Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
          ②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
          ③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是
          A.煙、云、霧都屬于膠體B.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
          C.SO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)原因是丁達爾效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請按下列要求填空：
          （1）已知99 ℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
          ②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。
          A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
          ③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
          （2）常溫下，HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
          （3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。 
           
          ① 乙烯電子式為_________
          ②b電極的名稱是_________
          ③請寫出電解時生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不屬于石油主要成分的是
          A. 烷烴B. 烯烴C. 環(huán)烷烴D. 芳香烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42－、NO3－中的某一種�，F(xiàn)做以下實驗：
          ①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色。
          ②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
          (1)根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X______，Y______，Z______。
          (2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：
          部分物質(zhì)溶解性表為
          Ba2+
          Cu2+
          Ag+
          Cl-
          溶
          溶
          不
          CO32－
          不
          不
          不
          SO42－
          不
          溶
          微
          S2-
          溶
          不
          不
          ①沉淀1的化學(xué)式為_________________。
          ②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：______________。
          ③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是
          A. 乙酸和乙醇B. 甘油和水C. 乙醇和乙二醇D. 溴苯和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不是配位化合物的是（　�。�
          A. ［Co(NH3)6］3+B. ［Ag(NH3)2］NO3C. CuSO4·5H2OD. Fe(SCN)3
          

			
          

			
          
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