【題目】向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。
(1)OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、__________________。
(2)B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____。
【答案】（1）CO32-＋H+＝HCO3— HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O （2）1.2 mol·L－1
【解析】試題分析：根據(jù)題意知，向某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol·L－1的鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；即OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O。
（2） 根據(jù)題意知，B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，則氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L.
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【題目】（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。
請回答下列問題：
（1）寫出A和C的名稱或化學(xué)式： A ，C ；
（2）在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強 （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是 。
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【題目】下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是
①FeSO4 ②FeCl3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素X在元素周期表中位于 區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。
（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_____________。
（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。
（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學(xué)式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。）
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【題目】已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。若X、Y兩元素化合物組成是YX3,已知X原子的最外層電子數(shù)為a+2,次外層電子數(shù)為a+3;Y原子的最外層電子數(shù)為b-3,次外層電子數(shù)為b。則a和b的值分別是
A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8
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【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。
填寫下列空白:
(1)寫出化學(xué)式:A_____，B_____，D______________。
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號)。
(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。
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【題目】已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)與過量氨水(B)反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。
(2)①Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為________。
(3)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時，可認為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應(yīng)選用的試劑是
A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3
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【題目】填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。
(1)第三周期原子半徑最小的元素________。
(2)第一電離能最大的元素________。
(3)電負性最大的元素________。
(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。
(5)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號________。
(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。
(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。
(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
，寫出該元素原子的電子排布式是__________________。
(9)寫出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區(qū)。
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