Question

【題目】某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康?/span>

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(2)實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)___________、__________

(4)實驗結(jié)論：______________________________________________________________。

(5)問題和討論

①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為____________________________、________________________________________________________________________。

②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)________________、__________________________。

Answer 1

【答案】 橙紅 紫紅 同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2 氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強(qiáng) 氟氣能置換出水中的氧，而氯氣不能置換出水中的氧

【解析】(3)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在有機(jī)層中顯示紫紅色。

(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(5)①氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)。

②根據(jù)單質(zhì)和氫氣化合得到的氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以得出元素的非金屬性強(qiáng)弱順序。

（3）氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)更易溶于四氯化碳中,在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)更易溶于四氯化碳中,在有機(jī)層中顯示紫紅色；正確答案:橙紅；紫紅。

(4)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),所以氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì),溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì),所以氧化性是溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì),氧化性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),即非金屬性:Cl>Br>I,得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:同主族元素性質(zhì)相似,且從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱；正確答案：同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱。

(5)①氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì), Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2；正確答案: Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2。

②)氟氣、氯氣分別和氫氣化合得到的氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)；F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧,所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)；正確答案：氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強(qiáng)；氟氣能置換出水中的氧，而氯氣不能置換出水中的氧。