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          【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L－1。
          （1）x＝________。
          （2）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。
          （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
          （4）平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為：___________ 。
          （5）反應(yīng)前與平衡后的壓強(qiáng)之比為________ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 3 0.6mol/L.min-1 2:1 10% 1:1
          【解析】（1）恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，則消耗B是2mol－1.2mol＝0.8mol，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L－1，即生成C是2.4mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝3。（2）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷2min＝0.6mol/L·min-1。（3）消耗A是1.6mol，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為＝2:1。（4）平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝10%：（5）壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后體積不變，則反應(yīng)前與平衡后的壓強(qiáng)之比為1:1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素可以形成多種化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是____；C、N、O 三種元素電負(fù)性從小到大的順序是________。
          （2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是______；肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)時(shí)N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中8molN-H鍵斷裂，則形成的σ鍵有____mol；肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在______（填字母）。
          A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.范德華力
          （3）氨是________（填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3）的原因是________。
          （4）將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深藍(lán)色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______。
          （5）單質(zhì)銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個(gè)數(shù)比為_______。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_________nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是( )
          A. “84”消毒液的有效成分是NaClO
          B. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白
          C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)
          D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
          編號(hào)
          往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
          催化劑
          溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）
          0.1mol·L-1
          KI溶液
          H2O
          0.01mol·L-1
          X溶液
          0.1mol·L-1
          雙氧水
          0.1mol·L-1
          稀鹽酸
          1
          20.0
          10.0
          10.0
          20.0
          20.0
          無(wú)
          1.4
          2
          20.0
          m
          10.0
          10.0
          n
          無(wú)
          2.8
          3
          10.0
          20.0
          10.0
          20.0
          20.0
          無(wú)
          2.8
          4
          20.0
          0
          10.0
          10.0
          40.0
          無(wú)
          t
          5
          20.0
          10.0
          10.0
          20.0
          20.0
          5滴Fe2(SO4)3
          0.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。
          實(shí)驗(yàn)2中m= ，n= 。
          （2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應(yīng)速率常數(shù)），則：
          ①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=__________min；
          ②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為   和   。
          （3）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響，在實(shí)驗(yàn)中溫度不宜過(guò)高且采用水浴加熱，其原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法不正確的是
          A. 推廣使用電動(dòng)汽車低碳交通工具
          B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料
          C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷
          D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
          Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；
          Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。
          則反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值為
          A.(b-a)   B.(a-b)    C.(a-b)/2   D. (b-a)/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
          ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。
          （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：
          CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
          2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol，放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
          （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
          CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
          若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝____________。
          （4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：
          1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的
          B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
          C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
          D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，我們將對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究。
          [沉淀制備]
          稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。
          [實(shí)驗(yàn)探究]我們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題
          (1)配制硫酸銅溶液的過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________
          (2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：__________。
          ⑶D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N2的作
          用___________， B為安全瓶，其作用原理為_________，C中盛裝的試劑應(yīng)是__________。 
          (4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。 
          (5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是______________
          a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
          b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
          (6)待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
          

			
          

			
          
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