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          【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說(shuō)法，不正確的是（ ）
          A.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)制鎂的冷卻劑
          B.N2H4和N2O4可用作航天飛機(jī)的燃料
          C.碳酸氫銨常用作氮肥，不可與堿性肥料混用
          D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸藥和硝酸鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Mg和氮?dú)饽芊磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤； 
          B．2N2H4+N2O4= 3N2↑+ 4H2O↑，N2H4和N2O4反應(yīng)放出大量的熱且產(chǎn)生大量的氣體，可用作航天飛機(jī)的燃料，B正確；
          C．碳酸氫銨為銨態(tài)氮費(fèi)，銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣肥效降低，故碳酸氫銨不可與堿性肥料混用，C正確；
          D．硝酸可用于制造染料、塑料、炸藥、硝酸鹽、農(nóng)藥、化肥等，D正確。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A. 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
          B. 難溶的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)
          C. 氧化物都是電解質(zhì)
          D. 氫化物都不是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】陶瓷的發(fā)明是人類(lèi)早期科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一個(gè)重要里程碑。陶瓷不具有的性質(zhì)是
          A.導(dǎo)電B.耐酸堿C.抗氧化D.耐高溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A. pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
          B. NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(OH－)>c(H＋)。
          C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
          D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）． 
          （1）甲、乙兩儀器的名稱(chēng)是、
          （2）利用B裝置可制取的氣體有（寫(xiě)出兩種即可）．
          （3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， 寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
          ①欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ， 再打開(kāi)止水夾 ， 使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
          ②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2 ， 直至試管全部充滿(mǎn)水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無(wú)色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。
          （1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
          ① 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________
          ② 計(jì)算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.
          ③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋原因___________
          （2）已知反應(yīng)3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。
          ① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________.
          ② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當(dāng)pH=14時(shí)K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________
          ③ 在其他條件不變的條件下，適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率，則該反應(yīng)的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。
          （3）碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3: 
          MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高，原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過(guò)_________。
          [己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13] 
          （4）制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質(zhì)及制備方法如下：
          氯化鐵：熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。
          氯化亞鐵：熔點(diǎn)670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
          （1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為______________。
          （2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導(dǎo)管來(lái)連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。
          （3）導(dǎo)管b 口應(yīng)與 (從虛線(xiàn)框裝置中選擇裝置的字母序號(hào))連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。
          （4）實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：
          ①稱(chēng)取4.52g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。
          （5）由上分析數(shù)據(jù)和計(jì)算得出結(jié)論：用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。
          ①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。
          ②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的分子式為C8H9Cl，其分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有
          A. 9種 B. 10種 C. 13種 D. 14種
          

			
          

			
          
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