【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。
（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。
【答案】過濾普通漏斗（或漏斗）CuSO4+Fe＝FeSO4+CuFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶或結(jié)晶
【解析】
（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應(yīng)為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：普通漏斗（或漏斗）；
（2）步驟2中加入過量的鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；
（3）步驟3中加入稀硫酸將固體混合物中的鐵溶解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。
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【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 323 K時，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率
B. a、b點對應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a)＜v(b)
C. 343 K時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】通過計算填寫下列內(nèi)容：
（1）2.5mol H2SO4的質(zhì)量是_________。
（2）6.02×1023個氨分子（NH3）含_________mol質(zhì)子。
（3）等質(zhì)量的氧氣和臭氧，他們原子的個數(shù)之比為_________。
（4）12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.1mol SO42-，該金屬的相對原子質(zhì)量為_________。
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【題目】甲醇是重要的化工原料及能源物質(zhì)。
(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1，在某溫度時，將1. 0 mol CO 與2. 0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應(yīng)，在第5 min 時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:
①從反應(yīng)開始到5 min 時，生成甲醇的平均速率為________，5 min 時與起始時容器的壓強比為______。
②5 min 時達到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=______%，化學(xué)平衡常數(shù)K=______。
③1 min 時的v(正)(CH3OH)________4 min時v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。
④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)________10%(填“>”“<”或“=”)。
(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
①甲中負極的電極反應(yīng)式為______________________。
②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。
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【題目】納米級Co3O4是一種電極材料，可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。
①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。
②反應(yīng)時，使(NH4)2C2O4過量的原因是________________________。
(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度，準確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)
①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
②經(jīng)測定，205～385 ℃的煅燒過程中，產(chǎn)生的氣體為CO2，計算AB段消耗O2在標準狀況下的體積。(寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。
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【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥，其合成的部分路線如下：
(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。
(2)C→D的反應(yīng)類型為____________。
(3)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C和CH3OH，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
①分子中含有苯環(huán)，且有一個手性碳原子，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請寫出以
、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____。
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【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式：_________。
(2)試劑d是_______；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法為_______；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是________。
(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別為(不講順序)________。
(4)現(xiàn)有如圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號)。
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的_______(填序號)；實驗時③中除加入適量海水外，還需加入_______，其作用是________。
Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述中的儀器，該儀器名稱________。為了使該儀器中液體可以順利流下，應(yīng)進行的具體操作是________。分液后提取碘單質(zhì)的實驗操作名稱為_______。
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【題目】如下圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。
(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
A→B________________；
B→C___________。
(2)列舉下列物質(zhì)的一種主要用途：
A_____________；
B_________________。
(3)在上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的化學(xué)反應(yīng)里，沒有元素化合價變化的是______(用“A→B”這樣的形式表示)。
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