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          【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如圖實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是
          A.①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42－(aq)
          B.②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
          C.③中顏色變化說明有AgCl生成
          D.該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、反應(yīng)①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，故A敘述正確；
          B、反應(yīng)①中存在溶解體系，即①的上層清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先發(fā)生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4＋，繼續(xù)滴加NH3·H2O，發(fā)生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B敘述正確；
          C、濁液中加入KCl，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，故C敘述正確；
          D、根據(jù)實驗，加入KCl的濃度為2mol·L－1，比K2CrO4的濃度大的多，當c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp時，就會有AgCl沉淀產(chǎn)生，因此本實驗不能說明AgCl比Ag2CrO4更難溶，故D敘述錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉油廠烷基化反應(yīng)產(chǎn)生的廢液中含硫酸91%、難揮發(fā)有機物7%。實驗室以軟錳礦(主要含MnO2，還含少量Fe、Al等元素)處理廢液并制取MnSO4·H2O晶體，其實驗流程如圖：
          （1）研究溫度對“降解”過程中有機物去除率的影響，實驗在如圖1所示的裝置中進行。
          ①在不同溫度下反應(yīng)相同時間，發(fā)現(xiàn)溫度從60℃升高到95℃時，有機物去除率從29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力隨溫度升高而增強；__。
          ②廢液因含有機物而呈現(xiàn)黑紅色。有機物降解速率慢，難以觀察氣泡產(chǎn)生速率。降解一段時間，判斷有機物濃度基本不變的依據(jù)是：三頸燒瓶內(nèi)__。燒杯中盛放的試劑可以是__。
          （2）降解一段時間后，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原，所得溶液中的主要離子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其離子方程式為__。
          （3）濾液若用足量高純度MnO2再次氧化降解，改變條件，有機物去除率可達66%。反應(yīng)后過濾，所得濾渣經(jīng)洗滌后，在本實驗流程中可用于__。
          （4）MnSO4·H2O的溶解度曲線如圖2所示。設(shè)計以過濾所得濾液為原料，進一步除去有機物等雜質(zhì)并制取MnSO4·H2O晶體的實驗方案：__，趁熱過濾，用熱的硫酸錳溶液洗滌，150℃烘干。[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解溫度為200℃。實驗中必須使用的試劑：石灰石粉末、活性炭]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(　　)
          A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過髙
          B.銅帽溶解的反應(yīng)可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
          C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能是Cu2+、H+
          D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。
          （1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。
          上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          ω（CuO）／％
          10
          20
          30
          4b
          50
          60
          70
          80
          90
          CH3OH的產(chǎn)率
          25％
          30％
          35％
          45％
          50％
          65％
          55％
          53％
          50％
          CO2的轉(zhuǎn)化率
          10％
          13％
          15％
          20％
          35％
          45％
          40％
          35％
          30％
          由表可知，CuO的質(zhì)量分數(shù)為________催化效果最佳。
          （2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）
          A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1
          B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1
          C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
          D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH
          E．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
          （3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          ②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點容器內(nèi)壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。
          ①電解時，陰極的電極反應(yīng)式是________。
          ②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。
          （1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。
          （2）寫出③的離子方程式：________________
          （3）反應(yīng)⑦的化學方程式為____；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_________mol。在解決此題時的關(guān)鍵一步是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。
          （1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______________。
          （2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。
          （3）D元素在周期表中的位置_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問題：
          已知：
          苯
          溴
          溴苯
          密度/g·cm-3
          0.88
          3.10
          1.50
          水中的溶解度
          微溶
          微溶
          微溶
          (1)實驗裝置c的作用為_______。
          (2)寫出實驗室制備溴苯的反應(yīng)方程式_______。
          (3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。
          (4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NA
          B. 標準狀況下，11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NA
          C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA
          D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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