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          A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
          B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
          C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4
          D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          本題結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡理論、化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，關(guān)鍵在于明確勒沙特列原理及反應(yīng)速率理論。從圖象可以看出，Y線達(dá)平衡時(shí)變化量為0.2 mol·L?1，X線達(dá)平衡時(shí)變化量為0.4 mol·L?1，故X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化，A正確；圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d，  a、c未達(dá)平衡，B正確；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2，故C錯(cuò)；縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在兩個(gè)容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，甲容器中N2所占體積分?jǐn)?shù)為M%，乙中N2所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N正確的關(guān)系是(    )
          A．M>NB．M<NC．M="N"D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。

          正、逆反應(yīng)速率的變化曲線
            ①加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（　�。�
          ②升溫對(duì)速率影響的圖象是（　�。�。
          ③增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（　�。�。
          ④增大Ｏ２的濃度對(duì)速率影響的圖象是（　�。�。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）。
          A．容器中、、的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          B．和的物質(zhì)的量濃度相等
          C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成時(shí)，即生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						



          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量       。
           A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
          (2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)       。
           A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
          (3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，
          則充入N2的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是          。
          (4)右圖是Tl℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，
          請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化
          曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在120 ℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：
          A．2H2S+O2====2H2O+2S↓B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2
          C．C2H4+3O2=====2H2O+2CO2D．C4H8+6O2====4H2O+4CO2
          （1）當(dāng)反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）的氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是____________；符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是__________。（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）
          （2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前<V后的是________，符合d前＞d后和V前＞V后的是_______。（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(    )
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．降溫后一氧化碳的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在同溫同壓下，可逆反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知存在反應(yīng)：X（g）+2Y(g)2Z(g)�，F(xiàn)將X和Y按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107 Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時(shí)對(duì)應(yīng)于圖28中的溫度應(yīng)為（   ）

          圖2-8
          A．100 ℃B．200 ℃
          C．300 ℃D．400 ℃
          

			
          

			
          
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