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          二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)。下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 
          A．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃~500℃
          B．為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化
          C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收
          D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3　.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          接觸法制硫酸時溫度的選擇是從催化劑的活性及反應(yīng)速率角度考慮，不符合平衡移動原理。
          A錯。從沸騰爐出來的氣體會有礦塵，砷、硒化合物等雜質(zhì)，它們會使催化劑中毒，所以在進(jìn)入接觸室之前需要凈化，B對。從吸收塔出來的尾氣主要有SO2，會對大氣造成污染，常用氨水吸收，C錯。
          提高SO3的吸收率，常用98.3%濃硫酸代替水吸收，C錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）工業(yè)上可用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程簡單表示如下：

          回答：
          （1）上述反應(yīng)中涉及氧化反應(yīng)的方程式為__________________________________________。涉及還原反應(yīng)的方程式為________________________________________________________。
          （2）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標(biāo)是原子的利用率，其計算公式為：
          原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比
          如：CH2====CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O，則制備工藝的原子利用率為×100%。在綠色化學(xué)工藝中，原子的利用率為100%的工藝稱理想狀態(tài)的“綠色工藝”。本題提供的生成H2O2的方法，可否稱為理想狀態(tài)的“綠色工藝”？簡述理由。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室現(xiàn)有：未知濃度的燒堿溶液100mL；能隨時提供CO2的發(fā)生裝置； 50mL量筒； 200mL燒杯。請僅利用上述藥品和儀器制備較純凈的純堿溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          磷化氫(PH3)是無色劇毒氣體(沸點-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置制取PH3并驗證其性質(zhì)。請回答：

          (1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式______。
          (2)實驗開始時，先從分液漏斗中往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過量乙醚(無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應(yīng))，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗中向燒瓶里加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在B處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：
          ①用水冷卻的C中有白色蠟狀固體生成。
          ②D試管中Fe2(SO4)3溶液的顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀物生成。
          ③E處點燃尾氣，呈淡藍(lán)色火焰。則：
          C中的白色蠟狀固體是(填分子式)______，能說明PH3具有______性質(zhì)。試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，說明PH3具有______性。
          (3)實驗時E處尾氣須點燃，原因是______。
          (4)實驗開始時，先向燒瓶中加入乙醚并微熱，其目的是______。
          (5)D中液面上有少量乙醚層，出現(xiàn)的原因是______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用MnO2，NaCl，KClO3，C2H5OH，HCOOH，濃H2S4等為原料不能制得下列氣體中①Cl2；②H2S；③HCl；④C2H4；⑤CO；⑥C2H2；⑦O2的                                            [    ]
          A．①③
          B．②⑥
          C．④⑤
          D．③⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室制取硝基苯常用如圖裝置。

          （1）苯的硝化反應(yīng)是在濃H2SO4和濃HNO3的混合液中進(jìn)行的，其中濃H2SO4的作用是_____________。
          （2）在往試管中加入苯時為何要逐滴加入且不斷振蕩試管?
          （3）溫度計懸掛在燒杯中的水中，目的是________________________________。
          （4）本實驗用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱試管，其優(yōu)點是_____________。
          （5）被水浴加熱的試管口都要帶一長導(dǎo)管，其作用是_____________。
          （6）反應(yīng)完畢后，如何從試管內(nèi)混合物中分離出硝基苯?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液能鑒別的溶液組是（  ）
          ①AgNO3和Al(NO3)3   ②Na2CO3和BaCl2    ③FeCl3和Fe2(SO4)3     ④NH4HCO3和MgCl2
          A．只有①B．只有④C．①和④都能D．全部都能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是（　　）
          A．H2B．SO2C．NO2D．NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某課外活動小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
          （1）若乙醇結(jié)構(gòu)用C2H518OH表示，寫出該酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）球形干燥管C的作用是______．燒杯D中飽和碳酸鈉溶液的作用是______、______和______．
          （3）研究發(fā)現(xiàn)，按圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為______、______等．
          

			
          

			
          
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