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          室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 
          B．溶液中變大 
          C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大 
          D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ＢＣ

          試題分析：A選項(xiàng)加水稀釋電離平衡正移，導(dǎo)電離子數(shù)目增加，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)因?yàn)槠胶庹�，正確。C選項(xiàng)稀釋平衡正移，電離度增大，c(H+)減小，c(OH-)亦增大，正確。D選項(xiàng)若與醋酸發(fā)生恰好完全反應(yīng)，NaOH應(yīng)大于10ml，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是
          A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
          B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)鹽酸反應(yīng)的速率大
          C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
          D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題:
          ①H2SO4溶液HSO4-
          		②NaHSO4溶液HSO4-
          		③CH3COOH
          		④HCl溶液
          10%
          		29%
          		1.33%
          		100%
           
          （1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)    _
          （2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫
          同壓下)由大到小的順序是_       _
          （3）在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應(yīng)選用_       作指示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH = a，則由水電離的。c(H+)為_                 。
          （4）在25℃時(shí)，將b mol·L-1的KCN溶液與0. O1 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（   ）
          A．純水在25 ℃和100 ℃時(shí)的pH
          B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度
          C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
          D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（  ）
          ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
          A．①②B．②③⑤C．③④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應(yīng)采取的措施是 (  ) 
          A．加入鹽酸B．加入NaOH(s)C．加蒸餾水D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

          （1） “O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電________.
          （2）a，b，c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是____________.
          （3） a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是           
          電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.
          （4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號(hào)).
          A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH3COONa；F加入鋅粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測(cè)定）
          A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性
          B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
          C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量
          D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化
          

			
          

			
          
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